Question

【題目】某研究小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現象為______________________________。

（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。

a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液

Answer 1

【答案】濃鹽酸 抑制氯化鐵水解 ce 溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋ 取C中反應后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水（或H2O2溶液等），溶液變紅 不合理 硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾實驗 使氣體充分吸收，防止溶液倒吸 bc

【解析】

（1）氯化鐵在水溶液中易發(fā)生水解，因此配制氯化鐵溶液時，一般先把氯化鐵晶體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋，以抑制其水解。配制溶液在燒杯中進行，不需要石棉網和坩堝；

（2）SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應，Fe3＋被還原為Fe2＋，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；

（3）①SO2與FeCl3溶液反應生成硫酸和FeCl2，離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋；

②檢驗Fe2＋時要排除Fe3＋的干擾，即先加KSCN溶液，在確認溶液中不存在Fe3＋的情況下，加入氯水等氧化劑，若有Fe2＋，則溶液變紅；

③向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，該沉淀可能是硝酸將溶解的SO2氧化為H2SO4，從而生成白色沉淀，所以不合理；

（4）倒置的漏斗與水有較大的接觸面積，可使氣體充分吸收并防止溶液倒吸；

（5）驗證SO2具有還原性，要求用具有氧化性的試劑，能與SO2發(fā)生氧化還原反應且有明顯現象，答案為bc。