【題目】下列反應過程中,同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是

A. 2H2+O22H2O B. NH3+HCl=NH4Cl

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Mg+CO22MgO+C

【答案】C

【解析】化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。

A. 2H2+O22H2O中只有共價鍵的斷裂和生成，選項A不選；B．NH3+HCl=NH4Cl中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但沒有離子鍵的斷裂，選項B不選；C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的斷裂和生成，選項C選；

D. 2Mg+CO22MgO+C中有共價鍵的斷裂和生成，有離子鍵的生成，但有離子鍵的斷裂，選項D不選；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A.在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，則c（Ca2+）與c（SO42﹣）一定相等
B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵形成過程的是（ ）

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.1gH2和4gO2反應放出71.45kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol﹣1
B.在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJmol﹣1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJmol﹣1
D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）

A. 炭燃燒生成一氧化碳 B. 中和反應

C. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 D. 鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為:FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了。硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得。下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}:

I.(1)先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS 等)，再用清水洗凈。用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是__________________。

(2)將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸。錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為________(填序號)。

A.Fe+2H+==Fe2++H2↑ B.Fe2O3+5H+===2Fe3++3H2O

C.2Fe3++S2-==2Fe2++S↓ D.2Fe3++Fe==3Fe2+

(3)利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關(guān)閉活塞_______，打開活塞______(填字母)。容器③中NaOH溶液的作用是___________；向容器①中通入氫氣的目的是___________。

I.待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關(guān)閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部。在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨。制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe2+。為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g 的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液。用0.5 mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被還原成Mn2+時，耗KMnO4 溶液體積20.00mL。

滴定時，將KMnO4 溶液裝在____(酸式或堿式) 滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為____；晶體中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100 mL 3 mol·L－1硫酸跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量( )

A.硫酸鉀溶液B.硝酸鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.亞硫酸鈉溶液

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