【題目】內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質(zhì)PbSCuSFeS、SiO2等,以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。

請回答下列問題:

1配制氯化鐵浸漬液時要求pH08~1之間,pH太高則 ,pH太低,浸漬礦石會產(chǎn)生有害氣體 ,操作 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。

2高沸點溶劑R—4E幾乎不溶于水,120℃時硫在R—4E里的溶解度為365g,室溫時溶解度為359g,從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業(yè)制備硫酸的原料,現(xiàn)有1噸礦石,硫的總含量為24%,最多制備濃度98%的硫酸 噸。

3氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng):,則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為

4溶液X的成分的化學(xué)式為 ,該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

5由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液,可以用,但生產(chǎn)成本高。酸性條件下,使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低,反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】

1鐵離子會水解;硫化氫;過濾;加入鹽酸再蒸發(fā);

2冷卻飽和溶液;0.75

32FeCl3+FeS═3FeCl2+S;

4ZnCl2FeCl2;溶劑R-4E、有機(jī)萃取劑TBP、氯化鐵溶液;

54Fe2++4H++O24Fe3++2H2。

【解析】

試題分析:1因為鐵離子會水解呈酸性,所以配制氯化鐵浸漬液時要求pH0.81之間,防止鐵離子水解,礦石的主要成份為硫化物,溶液pH太低,會產(chǎn)生硫化氫氣體,分離固體和液體一般用過濾操作,由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體時,要防止鋅離子水解產(chǎn)生氫氧化鋅,所以操作的方法是加入鹽酸再蒸發(fā),故答案為:鐵離子會水解;硫化氫;過濾;加入鹽酸再蒸發(fā);

2根據(jù)題中數(shù)據(jù),硫在R-4E里的溶解度受溫度影響較大,所以從浸出液B提取硫的方法是冷卻飽和溶液,1噸礦石,硫的總含量為24%,所以硫元素的質(zhì)量為0.24t,根據(jù)硫元素守恒可知,可制備濃度98%的硫酸的質(zhì)量為×98t=0.75t,故答案為:冷卻飽和溶液;0.75;

3根據(jù)氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng):2FeCl3+ZnS═ZnCl2+2FeCl2+S可知,氯化鐵與FeS反應(yīng),鐵離子能氧化-2價的硫生成硫單質(zhì),反應(yīng)的方程式為2FeCl3+FeS═3FeCl2+S,故答案為:2FeCl3+FeS═3FeCl2+S

4根據(jù)上面的分析可知,溶液X的成分的化學(xué)式為ZnCl2、FeCl2,該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是溶劑R-4E、有機(jī)萃取劑TBP、氯化鐵溶液,故答案為:ZnCl2、FeCl2;溶劑R-4E、有機(jī)萃取劑TBP、氯化鐵溶液;

5酸性條件下,使用催化劑在50℃左右通入氧氣可將亞鐵離子氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O,故答案為:4Fe2++4H++O24Fe3++2H2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中的實驗裝置可用于制取乙炔。請?zhí)羁眨?/span>

(1)圖中,A管的作用是 。制取乙炔的化學(xué)方程式是 。

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是 ,乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是 乙炔發(fā)生了 反應(yīng)。

(4)為了安全,點燃乙炔前應(yīng) ,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中的兩種組成。常溫下,甲是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物,其相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對分子質(zhì)量相等;乙和丙是銅的兩種常見氧化物,乙是新制氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題:

1)甲的結(jié)構(gòu)式 。

2)甲是一種二元弱堿,則甲與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物為 (寫化學(xué)式)。

3)甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出其化學(xué)方程式

4)向乙的固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液,乙固體完全溶解,得到透明溶液。寫出其離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體,它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8,其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖.

A是直鏈結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為1:1:2,它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng).B為五元環(huán)酯.C的紅外光譜表明其分子中存在甲基.其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)A的分子式是:

(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是: 、

(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)

D→C ;

H→G

(4)寫出由單體F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用說法正確的是( )

A、小蘇打是面包發(fā)酵粉主要成分之一

B、鹽類都可作調(diào)味品

C、鋁罐可久盛食醋

D、生石灰用作食品抗氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是

A. 氮的非金屬性比磷強(qiáng),所以氮氣的性質(zhì)比白磷活潑

B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

C. IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)

D. Na+半徑大于Cl半徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)芐()是一種重要的有機(jī)合成中間體,實驗室可用苯和12一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:

()催化劑的制備:下圖是實驗室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實驗裝置的儀器和藥品:

1將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號連接順序為:de,______________,_________________,_________________。

2有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無水AlCl3。你認(rèn)為這樣做是否可行__________(可行不可行),你的理由是________________。

3裝置A中隱藏著一種安全隱患,請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案:_____________。

()聯(lián)芐的制備

聯(lián)芐的制取原理為:

反應(yīng)最佳條件為n() n(1,2-二氯乙烷)10 1,反應(yīng)溫度在6065℃之間。

實驗室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去)

實驗步驟:

在三口燒瓶中加入1200mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加107 mL1,2-二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在6065℃,反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜止、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170172℃的餾分,得聯(lián)芐182 g

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表

名稱

相對分子質(zhì)量

密度/(gcm-1)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

78

0.88

5.5

80.1

難溶水,易溶乙醇

12-二氯乙烷

99

1.27

-35.3

83.5

難溶水,可溶苯

無水氯化鋁

133.5

2.44

178(升華)

遇水水解,微溶苯

聯(lián)芐

182

0.98

52

284

難溶水,易溶苯

4儀器a的名稱為______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點是_________

5洗滌操作中,水洗的目的是_____________;無水硫酸鎂的作用是______________。

6常壓蒸餾時,最低控制溫度是________________。

7該實驗的產(chǎn)率約為______________。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是( )

ASO2FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C.不能用pH試紙測定濃硫酸和新制氯水的pH

D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖判斷,下列說法正確的是(  )

A. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+

B. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH-

C. 裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動

D. 放電過程中,裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大

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