Question

【題目】某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl－。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入25.0 mL 4.00 mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16 g。再將濾液稀釋至100 mL，測(cè)得濾液中c(OHˉ)為0.20 mol·L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+

C.c(Clˉ)為4.00 mol·L-1，c(Al3+)為1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+)為1.00 mol·L-1，c(Na+ )為0.50 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

①25.0mL 4.00molL-1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n(OH-)=0.2molL-1×0.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無刺激氣味氣體生成，一定沒有NH4+；②白色沉淀11.48g是氯化銀，物質(zhì)的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據(jù)電荷守恒，正電荷有：(0.02mol×2+0.01mol×3)=0.07mol；負(fù)電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol。

A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故A錯(cuò)誤；

B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-，故B錯(cuò)誤；

C、c(Al3+)==0.5 molL-1，c(Cl-)==4mol/L，故C錯(cuò)誤；

D、c(Mg2+)==1.00 molL-1，c(Na+)==0.50 molL-1，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)晴】

注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯(cuò)點(diǎn)。