【題目】下列物質的分類正確的是

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

HCl

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

H2SO4

NaCl

Na2O

CO2

C

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

CO

D

NaOH

HCl

CaF2

Na2O2

SO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. Na2CO3屬于鹽不是堿,NaOH是堿不是鹽,SO2是酸性氧化物,故A錯誤;

B. NaOH是堿,H2SO4是酸,NaCl是鹽,Na2O是堿性氧化物,CO2是酸性氧化物,故B正確;

C. CO與酸不反應,與堿也不反應,既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,故C錯誤;

D. Na2O2與酸反應產(chǎn)物除了鹽和水外還有氧氣,所以不是堿性氧化物,是過氧化物,故D錯誤,

故選B

練習冊系列答案
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是

A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C. 元素周期表有7個主族,7個副族,10族,1個第族,共16縱行

D. X2+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA

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【題目】如圖ab、c、d均為鉑電極,供選擇的電解質溶液如下表( )

要滿足的條件是:工作一段時間后,甲槽電解液pH上升,而乙槽電解液pH下降;

②bc兩極放電離子的物質的量相等。則應選用的電解液是


A

B

C

D

甲槽

NaOH

CuNO32

KCl

Na2SO4

乙槽

CuSO4

NaCl

AgNO3

NaNO3

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【題目】下列分子中14個碳原子不可能處于同一平面上的是

A. B.

C. D.

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
B.標準狀況下,1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C.常溫常壓下,15g乙烷分子中含有的碳氫鍵數(shù)目為3 NA
D.常溫常壓下,0.10 molL﹣1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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【題目】乙烯是有機化學工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應用。下列有關乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質及應用,請作答。

(1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中,反應的化學方程式為_______________________;

(2)下列各組化學反應中,反應原理相同的是___________(填序號);

①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

②苯與液溴在催化劑作用下的反應和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

③甲烷光照條件下與氯氣反應和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應

(3)取等物質的量的乙醇和乙烯,在足量的氧氣中完全燃燒,兩者耗氧量的關系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);

(4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇,乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)

第一步:反應CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);

第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。

①第一步屬于___________(填反應類型)反應;

②上述整個過程中濃硫酸的作用是___________(填選項)

A.氧化劑 B.催化劑 C.還原劑

(5)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉化制得乙醇

植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2

現(xiàn)要制取2.3噸乙醇,至少需要植物秸稈___________噸。

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【題目】用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時,下列操作會使溶液濃度偏低的是( 。
A.用粗鹽代替NaCl固體
B.定容時,溶液液面低于容量瓶刻度線
C.從燒杯向容量瓶轉移溶液時,有少量溶液濺出
D.向容量瓶轉移溶液時,容量瓶中有少量蒸餾水

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【題目】已知某可逆反應m A(g)+n B(g)p C(g)△H,在密閉容器中進行,如圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線.由曲線分析,下列判斷正確的是(  )

A.T1<T2 , P1>P2 , m+n>p,△H<0
B.T1>T2 , P1<P2 , m+n>p,△H>0
C.T1<T2 , P1>P2 , m+n<p,△H<0
D.T1>T2 , P1<P2 , m+n<p,△H>0

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【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:

(1)提取溴的過程中,經(jīng)過2次轉化的目的是__________,吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是,蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

(2)從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是__________

(3)據(jù)上述流程,將海水中溴元素(海水中離子含量為)轉化為工業(yè)溴,整個流程中至少需要標準狀況下的體積為_________L(忽略溶解)。

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