Question

【題目】某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格。

（演示實(shí)驗(yàn)）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學(xué)生回答）該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（提出問(wèn)題）實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（假設(shè)猜想）針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（實(shí)驗(yàn)探究）（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有___________。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．

實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7	有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

（得出結(jié)論）通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．

（評(píng)價(jià)反思）老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：

①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是____________________。

②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是___________________。

Answer 1

【答案】H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O猜想四NaOH將pH試紙伸入了待測(cè)液溶液中有Na2SO4，無(wú)論是否有H2SO4都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

【解析】

演示實(shí)驗(yàn)：硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，注意化學(xué)式的寫法和配平；

假設(shè)猜想：根據(jù)酸堿不能共存判斷不合理的猜想；

實(shí)驗(yàn)探究：①根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中；

②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；

演示實(shí)驗(yàn)：硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O；正確答案：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O。

假設(shè)猜想：硫酸能夠與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，不能共存，猜想四不合理；正確答案：猜想四。

實(shí)驗(yàn)探究：（1）由于氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有氫氧化鈉；正確答案：NaOH。

（2）①根據(jù)圖示操作判斷，檢測(cè)溶液的pH時(shí)，pH試紙不能伸入溶液中，應(yīng)用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；正確答案：將pH試紙伸入了待測(cè)液。

②檢驗(yàn)一種物質(zhì)時(shí)要排除其他物質(zhì)的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在硫酸；正確答案：溶液中有Na2SO4，無(wú)論是否有H2SO4都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。