元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
A

試題分析：元素原子核外電子層排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素，原子半徑、最高正化合價(jià)、相對(duì)原子質(zhì)量都是元素性質(zhì)變化的體現(xiàn)，所以答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質(zhì)在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質(zhì)在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質(zhì)在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。 
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為        ，由此可知CD和FD2中還原性較強(qiáng)的是      （填化學(xué)式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個(gè)數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學(xué)式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置相符的是

A．                 B．                C．               D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是                          ，
C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比，熔點(diǎn)高的是       ，原因是                           。
(2)A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出B的基態(tài)原子的電子排布式：               。
電離能/(kJ·mol－1)
I1
I2
I3
I4
A
932
1 821
15 390
21 771
B
738
1 451
7 733
10 540
(3)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般地，d0或d10排布無(wú)顏色，d1～d9排布有顏色。如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：[Mn(H2O)6]2＋       (填“無(wú)”或“有”)顏色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)COCl2分子內(nèi)含有       個(gè)σ鍵，       個(gè)π鍵，其中心原子采取       雜化軌道方式。
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）
W
X
 
 
Y
Z
 
A．原子半徑大�。篧＞X
B．元素最高正價(jià)：W＞Z
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞Z
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為－78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0．2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．E可能是一種金屬元素
B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵
C．E位于元素周期表的IVA族
D．E的一種氧化物為EO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y為ⅠA族元素，X與Z同主族，3種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13，下列判斷正確的是(    )
A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能與X形成不只一種化合物
C．X是VA族元素D．氫化物的穩(wěn)定性：HnZ > HnX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是
A．B．C．D．

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