Question

【題目】下表中實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是(　　)

	操作和現象	結論
A	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入硅酸鈉溶液，溶液變渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
B	取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液， 出現白色沉淀	該溶液中一定含有大量 的SO
C	用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，呈黃色	該溶液一定是鈉鹽溶液
D	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀	結合H＋的能力：CO<AlO

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】A、由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，不能證明碳酸酸性強于苯酚，故A錯誤；B、沒有排除AgCl的干擾，也可以存在Ag+，故B錯誤；C、只能說明含有鈉元素，不一定為鈉鹽，可能為堿溶液，故C錯誤； D、酸性越弱，其陰離子結合氫離子的能力越強，NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀，說明氫氧化鋁的酸性弱，則結合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故D正確；故選D。