Question

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是( )

A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

B. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C. CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移動

D. 常溫下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液等體積混合后，溶液的 pH < 7

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.加水稀釋時，醋酸的濃度減小，醋酸電離出來的H+離子濃度必將隨之減小，則醋酸對水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動，水電離出來的OH-濃度將增大，所以溶液中的OH-濃度增大，A項錯誤；

B.電解質溶液中陰、陽離子電荷的代數(shù)和為0，所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B項正確；

C.CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固體時溶液中CH3COO-濃度增大，根據勒夏特列原理，電離平衡逆向移動，C項正確；

D. pH =2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因為醋酸是弱酸，只有部分電離，所以CH3COOH初始濃度遠大于10-2mol/L；因為NaOH是強堿，完全電離，故pH =12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于。當醋酸與NaOH溶液等體積混合時，CH3COOH的物質的量遠大于NaOH的物質的量（n=cV），中和反應CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時醋酸過量，溶液顯酸性，D項正確；答案選A。