【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象,能得出正確結(jié)論的是
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3,5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
+2CH3OH+2H2O
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:
(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取。
①分離出甲醇的操作是__。
②萃取用到的分液漏斗使用前需__洗凈,分液時有機層在分液漏斗的__填(“上”或“下”)層。
(2)分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是__。
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母)。
a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵系元素是人體必需的微量元素, Fe3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一,它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,調(diào)節(jié)機體免疫功能,對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
(1)Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
(2)與SCN互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為__________(任寫一種)。
(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán),晶胞如圖甲所示(K+未畫出),平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+,又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種,則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。
(4)血紅素鐵(圖乙)用作鐵強化劑,其吸收率比一般鐵劑高3倍,在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵(若是配位鍵,需要用箭頭加以表示)______________
(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為____________;晶胞是圖中的_________________(填a、b或c);配位數(shù)是__________________;緊鄰的四個鎂原子的中心連線構(gòu)成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質(zhì)的密度為ρ g·cm-3,已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA,則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變B.體系溫度不變
C.3v逆(NH3)=2v正(H2)D.N2和NH3的濃度的比值不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A.常溫常壓下,18g甲烷(14CH4)所含的中子數(shù)為9NA
B.25℃時,pH=7的純水中含OH-的數(shù)目為10-7NA
C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、N2O4共23g,則銅失去的電子數(shù)為0.5NA
D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng),所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)AgCl、Ag2CrO4的溶度積可得到下圖,測量溶液中Cl-的量,常使用AgNO3溶液滴定,Na2CrO4作指示劑。下列表述錯誤的是
A.由圖可知,Ag2CrO4的溶度積小于AgCl的溶度積
B.由圖可知,作Cl-的滴定指示劑時,Na2CrO4的濃度不能過大
C.由圖可知,只有當(dāng)c(Ag+)>10-2mol·L-1時,先沉淀
D.不采用AgNO3溶液滴定測量溶液中I-的量,因為生成的AgI膠體會大量吸附I-,使滴定終點提前
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知亞磷酸(H3PO3)為二元弱酸,25℃時,向Na2HPO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液中的有關(guān)粒子濃度之比的對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是
A.M、W兩點所在的直線表示pH與 的變化關(guān)系
B.當(dāng)溶液呈中性時,可能存在:c(Na+)>c()+2c()
C.圖中N點表示加入的HCl的物質(zhì)的量與原溶液中Na2HPO3物質(zhì)的量相等
D.25℃時,+H2O+OH-的平衡常數(shù)為1.0×10-12.57
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列兩組實驗。
實驗一:
(1)寫出在高溫加熱裝置中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式___________
(2)虛線框處宜選擇的裝置是_____(填“甲”或“乙”);實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱,變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中,觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________。
(3)實驗后,為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含+3價的鐵元素,該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解,滴加_________溶液(填試劑名稱或化學(xué)式),沒有出現(xiàn)血紅色,說明該固體中沒有+3價的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由________
實驗二:綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)和,設(shè)為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g,B為干燥管。按圖連接好裝置進(jìn)行實驗。
實驗步驟如下:(1)_______,(2)點燃酒精燈,加熱,(3)________,(4)_______,(5)________,(6)稱量A,重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
(4)請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上。
a. 關(guān)閉和 b. 熄滅酒精燈 c. 打開和緩緩?fù)ㄈ?/span> d. 冷卻至室溫
(5)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_______________。
(6)已知在上述實驗條件下,綠礬受熱只是失去結(jié)晶水,硫酸亞鐵本身不會分解,根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目X=____________(用含m1、m2、m3的列式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過學(xué)習(xí),同學(xué)們對宏觀辨識與微觀探析,變化觀念與平衡思想等學(xué)科素養(yǎng)有了進(jìn)一步的認(rèn)識和理解。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:
(1)鉛蓄電池是典型的可充電型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4 +2H2O。放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______;充電時,當(dāng)外電路通過 0.2 mol 電子時,理論上正極板的質(zhì)量減少_________g。
(2)已知:常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38。
①常溫下,某酸性 MgCl2 溶液中含有少量的 FeCl3 ,為了得到純凈的 MgCl2·2H2O 晶體,應(yīng)加入_________填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液的 pH=4,使溶液中的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的 c(Fe3+)=_________mol·L-1。
②常溫下,若將 0.01 mol·L-1 MgCl2 溶液與至少________mol·L-1 NaOH 溶液等體積混合時有沉淀生成。
(3)25℃時,幾種離子開始沉淀時的 pH 如下表:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當(dāng)向含相同濃度 Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加 NaOH 溶液時,__________先沉淀(填離子符號),要使 0.3mol·L-1 硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全(當(dāng) Cu2+濃度降至 10-5 mol·L-1時),則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液 pH 為________(KspCu(OH)2=1×10-20)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com