【題目】I.(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如下表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | |
電離能(kJ·mol-1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________(填寫元素符號(hào)),該元素屬于___________區(qū)。
(2)硫原子核外有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。
II.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述晶體中,粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是________________。
(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________。
(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同,NaCl晶體的晶格能________(填“>”或“<”)MgO晶體。
(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有____個(gè)Cu原子,CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為____。
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,還有一個(gè)重要的原因是________________________________。
【答案】I.(1)Al p (2) 16 3p 3
II.(1)金剛石晶體 (2)金剛石、MgO、CaCl2、冰、干冰 (3)MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù),且r(Mg2+)<r(Na+)、r(O2-)<r(Cl-)
(4) 4 8 (5)H2O分子之間能形成氫鍵
【解析】
試題分析:I.(1)從其電離能變化知,當(dāng)原子失去第四個(gè)電子時(shí),其電離能急劇增加,說明該元素失去三個(gè)電子時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則該元素最外層有3個(gè)電子,N原子最外層有5個(gè)電子、Al氧原子最外層有3個(gè)電子、Si原子最外層有4個(gè)電子、S原子最外層有6個(gè)電子、O原子最外層有6個(gè)電子,所以符合條件的是Al元素,在元素周期表中屬p區(qū);
(2)硫核電荷數(shù)為16,原子核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4,,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為3p,該能層具有的原子軌道數(shù)為3。
II.(1)原子晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,則粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是金剛石晶體;
(2)熔點(diǎn)的一般規(guī)律:原子晶體>離子晶體>分子晶體,冰和干冰屬于分子晶體,熔點(diǎn):冰>干冰,MgO和CaCl2屬于離子晶體,熔點(diǎn):MgO>CaCl2,金剛石是原子晶體,則熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸、MgO、CaCl2、冰、干冰;
(3)因?yàn)镸gO中離子帶兩個(gè)電荷,NaCl中離子帶一個(gè)電荷,氧離子半徑小于氯離子,根據(jù)離子半徑越小,離子帶電荷越多,晶格能越大,可得MgO晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能;
(4)Cu原子占據(jù)面心和頂點(diǎn),則每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有的原子數(shù)為×8+×6=4;根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知,每個(gè)Ca2+周圍有8個(gè)Cl-,而每個(gè)Cl-周圍有4個(gè)Ca2+,所以CaCl2晶體中Ca2+的配位數(shù)為8;
(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰,除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外,水分子間含有氫鍵,氫鍵的作用力大于范德華力,所以其熔沸點(diǎn)較高;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。實(shí)驗(yàn)裝置如下,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
(1)填寫所示儀器名稱:A 。
(2)實(shí)驗(yàn)步驟:連接儀器、 、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱。
(3)問題探究:(已知酸性強(qiáng)弱:亞硫酸 >碳酸)
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是 。
②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 。
③依據(jù)試管D中發(fā)生的反應(yīng),能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性 (填“能”或“否”),原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b點(diǎn):c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH)
D. d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的作用。
(1)我國(guó)長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料。N2H4與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。
①寫出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:_______________。
②在火箭推進(jìn)劑中裝有液態(tài)肼和雙氧水,當(dāng)它們混合時(shí)迅速反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓瑢懗龇磻?yīng)的化學(xué)方程式:______________。
③火箭發(fā)射時(shí)以肼為燃料,也可以用一氧化氮作氧化劑,在此反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移2 mol電子,則消耗燃料肼的質(zhì)量為__________。
(2)汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨、酸霧的有毒氣體之一,為了減少污染,可嘗試使用汽車尾氣凈化裝置,其原理如圖所示。寫出凈化過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑,很晚才制取出來。
(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2,其原因是_________________;
但電解液態(tài)KHF2時(shí),兩極分別得到F2和H2,寫出陽極上HF2—放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式___________________.
(2)利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟:K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑(未配平);其中還原產(chǎn)物是___________.如果生成該還原產(chǎn)物33.6克,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______________.
(3)一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中,鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:___________________________________ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第3周期元素的基態(tài)原子中,不可能出現(xiàn)d電子,主要依據(jù)是
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 洪特規(guī)則
D. 近似能級(jí)圖中的順序3d軌道能量比4s軌道高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學(xué)鍵破壞的過程
B. NaCl溶于水后,因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞,從而形成了Na+和Cl-
C. 在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中,都存在共價(jià)鍵,它們都是由分子構(gòu)成
D. H2S分子中,所有原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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