【題目】若某元素原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是( )

A. 該元素在元素周期表中的位置為第五周期第ⅢB

B. 該元素位于s區(qū)

C. 該元素為非金屬元素

D. 該元素原子的N能層上共有8個電子

【答案】A

【解析】

某原子在處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2,應(yīng)為Y元素,位于周期表第五周期第ⅢB族,第N層的電子排布為4s24p64d1。

A.外圍電子排布為4d15s2,為Y元素,位于第五周期第ⅢB族,A正確;

B.外圍電子排布為4d15s2,處于d區(qū),B錯誤;

C.該元素屬于過渡元素,為金屬元素,C錯誤;

D.N層的電子排布為4s24p64d1,有9個電子,D錯誤;

故合理選項是A

練習(xí)冊系列答案
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請回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中,________元素的化合價升高,則該元素的原子________(得到失去”)電子;而________元素的化合價降低,則該元素的原子被________(氧化還原”)。

(2)雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________________________。

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