【題目】下列對(duì)相應(yīng)有機(jī)物的描述完全正確的是( 。
①甲烷:天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng)
②乙烯:一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,可以發(fā)生加成反應(yīng)
③苯:平面結(jié)構(gòu),每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵
④油脂:屬于高分子化合物,可以發(fā)生水解反應(yīng)
⑤淀粉:屬于糖類物質(zhì),遇碘元素變藍(lán)色
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì):人類必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
⑦聚酯纖維、碳纖維、光導(dǎo)纖維:都屬于有機(jī)高分子材料.
A.B.C.D.
【答案】D
【解析】
①甲烷為天然氣的主要成分,光照下與氯氣等能發(fā)生取代反應(yīng),如甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴,故正確;
②乙烯為一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),如乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故正確;
③苯為平面結(jié)構(gòu),不含碳碳雙鍵,其中的碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵,故錯(cuò)誤;
④油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下,不是高分子,但可水解,故錯(cuò)誤;
⑤淀粉為多糖,遇碘單質(zhì)變藍(lán)色,不是碘元素,故錯(cuò)誤;
⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),為人類生命活動(dòng)提供能量,故正確;
⑦碳纖維為C的單質(zhì),光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅,均為無(wú)機(jī)材料,只有聚酯纖維為有機(jī)高分子材料,故錯(cuò)誤;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為1~18號(hào)元素。
已知:A、F為無(wú)色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物,E為紫紅色金屬單質(zhì),I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護(hù)膜,該現(xiàn)象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下,將VL的B氣體溶于100 mL水中,得到密度為ρg·mL-1的溶液M,則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol-1,不必化簡(jiǎn))
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒,接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)計(jì)量是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具,請(qǐng)回答下列問題:
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3與__LH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(2)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。
(3)常溫常壓下22.4LCO2中分子個(gè)數(shù)__64克SO2的分子個(gè)數(shù)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L的NH3所含電子的物質(zhì)的量約為__mol。
(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為__。
(6)某鹽混合溶液含有離子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,測(cè)得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為:0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1,則c(SO42-)=___。
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___,NH3的體積分?jǐn)?shù)(即NH3的體積與混合氣體總體積的比值)為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。向硫酸銅溶液中逐滴滴加稀氨水,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:繼續(xù)滴加稀氨水,沉淀溶解,溶液最終變?yōu)樯钏{(lán)色:再向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cu原子中,電子在核外排布的原子軌道共有________個(gè)。
(2)N、O、S元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力最大的是_________。
(3)乙醇分子中C原子的雜化方式是_________
(4)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對(duì)電子的是________,Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體,其中一種可溶于水,則此種化合物是_______(填“極性”或“非極性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是_________。
(5)硫元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性是H2SO4
強(qiáng)于H2SO3,其原因?yàn)?/span>___________________。
(6)銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,
該氧化物的化學(xué)式是________。若該晶體結(jié)構(gòu)為長(zhǎng)方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為_______g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得B、H兩種高分子化合物,它們都是常用的塑料。
(1)G中所含官能團(tuán)的名稱為_____。
(2)聚合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;E的分子式是______________。
(3)C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是_______________(應(yīng)注明條件); F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)類型屬于______。
(4)寫出G的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體X結(jié)簡(jiǎn)式_______________。
①X與FeCl3 溶液反應(yīng)顯色,也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),②X分子苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需要用到坩堝、玻璃棒、酒精燈
B.②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
C.③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D.④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子,Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子。X 與 Y 可形成化合物X2Y3 ,Z 元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說法正確的是( )
A.X 元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s2 4p3
B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素
C.Z 元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒
D.Y 元素基態(tài)原子的軌道表示式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子;
②生成氫氧化物的pH見下表:
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是____。
(2)流程圖中“①加入MnO2”的作用____,MnO2還可以用其他試劑____(填化學(xué)式)代替。
(3)流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子,應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是___~7.6。上述流程中,能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。
(4)向?yàn)V液Ⅰ中加入MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子,其中可以發(fā)生反應(yīng)為MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)等。當(dāng)該反應(yīng)完全后,濾液2中的Mn2+與Ni2+的物質(zhì)的量濃度之比是___[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10,Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
(5)在適當(dāng)條件下,在MnSO4、H2SO4和H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2,其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____。
(6)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí),z=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為
(已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O)
A.0.8molB.0.6molC.0.2molD.1.0mol
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