Question

【題目】（1）在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。CO和H2O濃度變化如圖所示，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____________ mol/(L·min)。

（2）t℃(高于850 ℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3～4 min時，反應(yīng)處于_______________狀態(tài)；c1數(shù)值_____________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應(yīng)在4～5 min時，平衡向逆方向移動，可能的原因是____________(填字母，下同)，表中5～6 min時，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________________。

a．增加水蒸氣b．降低溫度

c．使用催化劑d．增加氫氣濃度

Answer 1

【答案】 0.03 化學(xué)平衡 大于 d a

【解析】本題主要考查化學(xué)平衡的移動。

（1）0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.12/4mol/(L·min)=0.03mol/(L·min)。

（2）①表中3～4 min時，各物質(zhì)濃度保持不變，所以反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)；850 ℃時，CO的平衡濃度是0.08mol/L，升溫平衡左移，所以高于850 ℃時，c1數(shù)值大于0.08 mol/L。

②反應(yīng)在4～5 min時，平衡向逆方向移動，可能的原因是d，原因：a．增加水蒸氣，反應(yīng)物濃度增大，平衡右移，不符合題意；b．降低溫度，平衡右移，不符合題意；c．使用催化劑平衡不移動，不符合題意；d．增加氫氣濃度，生成物濃度增大，平衡左移，符合題意。故選d。表中5～6 min時，數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a。原因：a．增加水蒸氣，由于c(H2O)增大，所以平衡右移，結(jié)果c(CO)減小，c(CO2)增大，符合題意；b．降低溫度，使得平衡右移，結(jié)果c(H2O)減小，不符合題意；c．使用催化劑，平衡不移動，各成分濃度不變，不符合題意；d．增加氫氣濃度，由于c(H2)增大，所以平衡左移，c(CO)增大，c(CO2)減小，不符合題意。故選a。