【題目】下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
B. Y在暗處可與H2反應,X在加熱條件下才能與H2反應
C. X 的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料.如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得分散系的有關說法正確的是( )
A.是純凈物
B.所得物質一定為懸濁液或乳濁液
C.能通過過濾的方法得到納米材料
D.有丁達爾現(xiàn)象
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d是四種短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結構示意圖為,b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是
A. 原子半徑:a>c>d>b B. 電負性:a>b>d>c
C. 原子序數(shù):a>d>b>c D. 最高價含氧酸的酸性:c>d>a
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。(已知25℃,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2=0.3)
請回答下列問題:
(1)FeCl3凈水的原理是 。(用離子方程式表示),F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質,常溫下此反應的平衡常數(shù)為 (填寫數(shù)值)。
(2)將FeCl3 溶液與NaHCO3 溶液混合,其離子方程式為 。
(3)25℃時pH=3的溶液中,c(Fe3+)= molL-1。
(4)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex+yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(5) FeCl3溶液可腐蝕印刷電路板,其反應為Cu +2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2 要將此反應設計在原電池中進行,則正極反應式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下向10 mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時,c(Na+)= c(A-)+c(HA)
D.b點所示溶液中c(A-)> c(HA)
答
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)為一元酸,具有較強的還原性?衫肗aH2PO2為原料,通過四室電滲析法制備,工作原理如圖所示,采用惰性電極,ab,cd,ef均為只允許陽離子(或陰離子)通過的離子交換膜,分別稱為陽膜(或陰膜),下列說法描述錯誤的是
A. 陽極室反應為:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. ab,ef均為陽膜,cd為陰膜
C. 若將稀H2SO4改為H3PO2,撤去ab膜,產(chǎn)品中總混有雜質的原因是:H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4
D. 通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡要表示如下:
(1)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______。
(2)上述流程中X物質的分子式______。
(3)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___(選填字母)。
A.碳酸氫鈉難溶于水
B.碳酸氫鈉受熱易分解
C.碳酸氫鈉的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(4)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學們按各自設計的方案進行實驗。第一位同學:將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
請回答:
①甲中發(fā)生反應的離子方程式是________。
②乙裝置中的試劑是___________。
③實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是________(填分離操作的名稱)。
第二位同學:用圖中戊裝置進行實驗(其它裝置未畫出)。
④為提高二氧化碳在此反應液中被吸收的程度,實驗時,須先從a管通入___氣體,再從b管通入_____ 氣體。
⑤裝置c中的試劑為_______(選填字母)。
A.堿石灰 B.濃硫酸 C.無水氯化鈣
(5)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法:(用簡要的文字和相關的化學反應方程式來描述):________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分:
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為________________。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是________(填序號)。
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1mol硫得電子多
c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1 NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質的量分別為______________________________,生成硫酸銅物質的量為_______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com