儲存濃H2SO4 的鐵罐外口會出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象,這體現(xiàn)濃H2SO4
A.吸水性和酸性B.脫水性和吸水性
C.強(qiáng)氧化性和吸水性 D.不揮發(fā)性和酸性
A

試題分析:鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,是不易被腐蝕的。既然發(fā)生了腐蝕現(xiàn)象,這說明濃硫酸的濃度降低,稀硫酸可以和鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕,所以體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性和酸性,答案選A。
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題難易適中,注重靈活性。側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確鈍化發(fā)生的條件,然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A.__________     H.___________;
(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
①___________________________________________________;
②__________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質(zhì),為了測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)過程,按要求填寫空格:

(1)向混合溶液中加入的無色溶液A是____________(填化學(xué)式),A必須過量的原因是
________________________________________________________________________.
(2)白色沉淀c中含有____________________(填化學(xué)式).
(3)無色溶液B通常是_____________(填試劑名稱),加入后與c反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________.
(4)通過以上測定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_______________________.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)與酸的反應(yīng)中,酸只表現(xiàn)出酸性作用的是
A.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.3Fe+8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
D.CuO+H2SO4(稀) = CuSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是
① 酸性高錳酸鉀溶液;② 品紅溶液;③ 溴水;④ 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A.①③B.②③C.①②D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

SO2氣體通入BaCl2溶液中無化學(xué)反應(yīng),若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會出現(xiàn)白色沉淀。請?jiān)谙铝袣怏w后面的短線上填寫沉淀的化學(xué)式:① NH3             、②NO2             、③Cl2                              。請寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸,將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時(shí),發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁,由此推測地下水中可能含有的離子是
A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.K+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

測定生成SO3的轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置,裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:Na2SO3(s)+H2SO4(85%)=Na2SO4+H2O+SO2↑(已知SO3的熔點(diǎn)是16.8oC,沸點(diǎn)是44.8oC)

(1)裝置中甲管的作用是__________________。
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合適的裝置,請從下圖A?E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填至下面的空格中,每個(gè)裝置不重復(fù)使用。
I、 II、III、IV處連接的裝置分別是                          。

(3)為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中,應(yīng)采取的操作是____________ ,若用大火加熱燒瓶時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率會____________ (填“升高”、“不變”或“降低”)。
(4)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),SO2氣體產(chǎn)生緩慢,以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因(可以不填滿)①原因:______    ②原因 :______     ③原因:______
(5)將SO2通入含1mol氯酸的溶液中,可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,并有6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    
(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí),繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后,測得裝置IV增重了 mg,則實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為         。(用含m、n的代數(shù)式填寫)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物,選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
___________________________________________________。
(2)①中無水硫酸銅的作用是                          。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
(4)②中兩次用到品紅溶液,它們的作用分別是A          、B           。
(5)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                            。

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