【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量,采用以下方案:
甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定二氧化硫的含量。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度,其理由是:_________。
(2)洗氣瓶C中的溶液可以酸性高錳酸鉀溶液替代,請(qǐng)寫出離子方程式:________。
(3)本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于關(guān)閉氣體流量計(jì)的時(shí)機(jī),應(yīng)當(dāng)在什么時(shí)候關(guān)閉活塞A____________
乙方案:實(shí)驗(yàn)步驟如以下流程圖所示:
(4)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
(5)如何判斷步驟②中沉淀是否完全的方法___________。
(6)經(jīng)測(cè)定當(dāng)通過的尾氣體積為67.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),最終得到固體質(zhì)量為4.66g,則該尾氣中二氧化硫含量(體積分?jǐn)?shù))為__________(保留到0.01%)
丙方案:將乙中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,其余步驟與方案乙相同。
(7)你認(rèn)為丙方案________(填是或否)合理,說明理由:___________
【答案】增大氣體與溶液的接觸面積,有利于二氧化硫與碘水充分反應(yīng) 當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí) 靜置后,往上層清液加入Ba(OH)2,如未出現(xiàn)白色沉淀,則沉淀完全 0.67% 不合理 BaSO3被部分氧化為BaSO4
【解析】
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積加快反應(yīng);
(2)二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此寫離子方程式;
(3)碘水消耗完全時(shí),藍(lán)色消失,此時(shí)關(guān)閉活塞A;
(4)H2O2具有氧化性,會(huì)將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-;
(5)根據(jù)判斷沉淀是否完全的方法作答;
(6)根據(jù)最后沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算尾氣中二氧化硫的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算尾氣二氧化硫含量;
(7)將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,BaSO3被部分氧化為BaSO4,導(dǎo)致測(cè)定的亞硫酸鋇的質(zhì)量偏大,據(jù)此分析。
(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以增大SO2與碘水的接觸面積,使SO2和碘水充分反應(yīng),故答案為:增大氣體與溶液的接觸面積,有利于二氧化硫與碘水充分反應(yīng);
(2)二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,反應(yīng)方程式為: ,故答案為:;
(3)通過洗氣瓶C中溶液顏色進(jìn)行判斷,藍(lán)色消失時(shí),及時(shí)關(guān)閉活塞A,故答案為:當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí);
(4)H2O2具有氧化性,會(huì)將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO42-,方程式為:,故答案為:;
(5)判斷沉淀是否完全的方法:靜置后,往上層清液加入Ba(OH)2,如未出現(xiàn)白色沉淀,則沉淀完全,故答案為:靜置后,往上層清液加入Ba(OH)2,如未出現(xiàn)白色沉淀,則沉淀完全;
(6)4.66g是硫酸鋇的質(zhì)量,硫酸鋇的物質(zhì)的量為n(BaSO4)=mol,根據(jù)硫元素守恒可知二氧化硫的體積為V(SO2)=mol×22.4L/mol=0.448L,故尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是0.67%,故答案為:0.67%;
(7)將乙方案中步驟①省略,直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液,BaSO3被部分氧化為BaSO4,導(dǎo)致測(cè)定的亞硫酸鋇的質(zhì)量偏大,測(cè)定二氧化硫的體積偏大,體積分?jǐn)?shù)偏大,故不合理,故答案為:不合理;BaSO3被部分氧化為BaSO4。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。
(1)工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法,其反應(yīng)過程如圖所示:
寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
(2)過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料,電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式___;整個(gè)過程的總化學(xué)方程式是___。
(3)某課題組在298K時(shí)研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響因素,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表:
試驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.00760 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0151 | 0.0228 |
分析上述數(shù)據(jù),寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式___;該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為___。
(4)過氧化氫是強(qiáng)氧化劑,在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下,將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中,發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0,當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示,分析說明溫度高于T0時(shí),N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水
D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式中正確的有()
①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
②向次氯酸鈣溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
③將CO2氣體通過過氧化鈉固體:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
④將SO2氣體通過過氧化鈉固體:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑
⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)C.4項(xiàng)D.5項(xiàng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是( )
①0.5mol氨氣 ②4g氦氣 ③4℃時(shí)9mL水 ④0.2mol磷酸鈉
A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑,Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測(cè)定其純度,裝置如圖所示:
實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N2。
(1)盛裝NH4Cl溶液的儀器名稱是___________。
(2)安全漏斗中“安全”含義是__________。實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。
(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式__________。
(4)D裝置的作用是____________。
(5)測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:取mg Li3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。
打開止水夾,向安全漏斗中加入足量水,當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后,調(diào)平F和G中液面,測(cè)得NH3體積為VL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________(填“大于”“小于”或“等于”)外界大氣壓。
②該Li3N產(chǎn)品的純度為________%(只列出含m和V的計(jì)算式,不必計(jì)算化簡)。若 Li3N產(chǎn)品混有Li,則測(cè)得純度_____________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道,我國科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng),并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問題:
(1)鋅和鎘位于同副族,而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài),①鋅:[Ar]3d104s2、②鋅:[Ar]3d104s1、③銅:[Ar]3d104s1、④銅:[Ar]3d10。失去1個(gè)電子需要的能量由大到小排序是______(填字母)。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
(2)硫和碲位于同主族,H2S的分解溫度高于H2Te,其主要原因是_______。在硫的化合物中,H2S、CS2都是三原子分子,但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋:_________;用雜化軌道理論解釋:_________。
(3)Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-替代只得到1種結(jié)構(gòu),它的立體構(gòu)型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。
(4)砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點(diǎn)由高到低的排序?yàn)?/span>__________。
(5)鋯晶胞如圖所示,1個(gè)晶胞含_______個(gè)Zr原子;這種堆積方式稱為__________。
(6)鎘晶胞如圖所示。已知:NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,晶體密度為 d g·cm-3。在該晶胞中兩個(gè)鎘原子最近核間距為______nm(用含NA、d的代數(shù)式表示),鎘晶胞中原子空間利用率為________(用含π的代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】固體電解質(zhì)可以通過離子遷移傳遞電荷,利用固體電解質(zhì)RbAg4I5可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,其中遷移的物種全是Ag+。下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖,O2可以透過聚四氟乙烯薄膜,根據(jù)電池電動(dòng)勢(shì)變化可以測(cè)得O2的含量。在氣體傳感器工作過程中,下列有關(guān)說法正確的是
A.銀電極被消耗,RbAg4I5的量增多
B.電位計(jì)讀數(shù)越大,O2含量越高
C.負(fù)極反應(yīng)為Ag+I--e-= AgI
D.部分A1I3同體變?yōu)?/span>Al和AgI
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 和都有手性碳原子
B. NH4+與H3O+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同
C. BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同
D. SO2和O3是等電子體,但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com