Question

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是
①2.3g Na和足量的O₂完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1N_A
②含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1N_A．
④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
⑤100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1N_A
⑥含有N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于N_A．

1. A.
   ①②⑥
2. B.
   ②④⑥
3. C.
   ③⑤⑥
4. D.
   ①⑤⑥

Answer 1

D
分析：①無(wú)論產(chǎn)物是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子都是0.1N_A；
②隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀；
③氯氣和水反應(yīng)是可逆的；
④根據(jù)C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14解題；
⑤三價(jià)鋁離子能發(fā)生水解；
⑥降低溫度平衡向放熱方向進(jìn)行，二氧化氮反應(yīng)生成四氧化二氮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
解答：①Na在常溫下與氧氣反應(yīng)生成Na₂O，燃燒時(shí)生成Na₂O₂，因?yàn)檠鯕庾懔浚?.3g鈉完全反應(yīng)變成+1價(jià)．所以，無(wú)論產(chǎn)物是氧化鈉還是過(guò)氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子都是0.1NA，故①正確；
②隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成二氧化硫小于0.1mol，故②錯(cuò)誤；
③因?yàn)槁葰夂退�反�?yīng)是可逆的，所以無(wú)法完全進(jìn)行，因此轉(zhuǎn)移電子少于0.1mol，而氫氧化鈉中卻完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol，故③錯(cuò)誤；
④pH=-lgC（H⁺），25°C時(shí)，C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，pH=13，C（H⁺）=10^-13
所以C（OH^-）=0.1mol/L
所以n（OH^-）=0.1×1.0=0.1mol
所以為0.1N_A
故④錯(cuò)誤；
⑤1mol三價(jià)鋁離子水解生成3mol氫離子，故⑤正確；
⑥降低溫度平衡向放熱方向進(jìn)行，二氧化氮反應(yīng)生成四氧化二氮，分子數(shù)減少，故⑥正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．