【題目】下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.Al與鹽酸的反應(yīng)
B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
C.石灰石受熱分解
D.水分解生成氧氣和氫氣
【答案】A
【解析】解:A.Al與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;
B.二氧化碳與碳生成一氧化碳屬于吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.氫氣與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),則水分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活處處有化學(xué)。下列敘述正確的有( )
A. 大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒 B. 油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖
C. 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素 D. 豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) |
A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重 B.制備無(wú)水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液 C.重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D.鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后,用CCl4萃取 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是
W | X | |||
Y | Z |
A.氫化物沸點(diǎn):W<Z B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W
C.化合物熔點(diǎn):Y2X3<YZ3 D.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y<X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的碳層制得:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol-1
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,若某溫度下,K值的大小為0.5,此時(shí)向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)對(duì)于該反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是 。
a.升高溫度 b.增大水蒸氣的濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,移走體系中部分C(s),平衡 ,將產(chǎn)生的CO全部移走,平衡 (以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動(dòng)”)。
(4)上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖),若在t1時(shí)刻改變某一條件,請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率(ν正)隨時(shí)間的變化:
增大容器體積(用實(shí)線表示) ②升高溫度(用虛線表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ,可用作呼吸面具供氧劑
B. ClO2具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C. SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
D. NH3易溶于水,可用作制冷劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.2v正(NH3)=3v正(H2O)
B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)=5v逆(NO)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng)中,平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是( )
A.K越大,反應(yīng)程度越大 B.K越大,反應(yīng)程度越小
C.K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān) D.升高溫度,K增大
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