向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=              ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是                ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1      K2（填“>”“=”或“<”）
（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）變大（1分）
（4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

試題分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。
（2）根據(jù)圖像分析及物質反應的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比得知，x：y=1：2。
（3）根據(jù)（2）得知，正反應方向是體積增大的，故壓強變大。
（4）l0min后化學反應速率加快了直到到達化學平衡狀態(tài)，反應條件可能為升溫和加催化劑，故選④⑥。16min后是化學平衡逆向移動，結合正反應是放熱反應，故反應條件可能是升溫，故選④。
（5）化學平衡常數(shù)等于生成物的冪之積除以反應物的冪之積，經(jīng)過計算得K1>K2。
點評：本題考查反應速率、平衡常數(shù)計算、平衡移動等，難度中等，考查學生對基礎知識的掌握程度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N兩種氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的(  )
A．反應的化學方程式為：2MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為             。
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為               。
②1000C時反應I的平衡常數(shù)為                 。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是             （填字母序號）。
A．平衡常數(shù)K增大B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                       ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向        極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為70% 
④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
其中正確的是
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           ；
A．容器中氣體總質量不變
B．c(O2)不變
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．體系壓強不變
E．相同時間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應速率    ，通入Ar，則反應速率    。
（3）若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應體系溫度先升高后降低，所以反應速率是先增大后減小
B．反應物濃度先升高后降低，所以反應速率先增大后減小
C．該反應為放熱反應，在反應開始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應速率增大；在反應后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇。CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)  +  H2O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。3000C時的恒容密閉容器中，當C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) =" 1.60" mol.L-1開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
(1)使用催化劑I時，反應在10小時內(nèi)的平均反應速率：V(H2)= ______mol.(L.h)-1。

(2)下列敘述正確的是______。（雙選）
A.當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C.CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D.催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
(3)根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在3000C時的平衡常數(shù)。（寫出計箅過程）
(4)將上述平衡體系升溫至400°C, 平衡常數(shù)：K(4000C) ______ K(3000C) (填<、=或> )。
(5)其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400°C下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨時間變化圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：4NH3 (g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是
     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在-50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4++NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說法錯誤的是(　 　)
A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大
B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變
C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30
D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某化學反應速率—時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，都符合下圖所示變化的反應是（    ）
A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0
B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0
C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0
D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

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