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【題目】已知下列熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol．
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.2kJ/mol．
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
則7g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時，對應的△H為（ ）
A.+54.5 kJ/mol
B.﹣218 kJ/mol
C.﹣54.5 kJ/mol
D.+218 kJ/mol

【答案】C
【解析】解：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=﹣24.8kJ/mol，
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.2kJ/mol．，
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．由蓋斯定律可知， 得到反應CO+FeO═Fe+CO2 ，
所以其反應熱△H= =﹣218kJ/mol，7g CO的物質的量n= = =0.25mol，對應的△H=﹣218kJ/mol×0.25=﹣54.5 kJ/mol，
故選C．

練習冊系列答案
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（1）反應前混合氣體的平均相對分子質量為；其中N2和 H2的體積比等于；
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(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數據可知：大氣固氮反應屬于 _______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因 _____________________________________________。

③在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。達到平衡時N2的轉化率_______________________。

（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強(P1、P2)下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。

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C. 水玻璃存放在滴瓶中 D. 金屬鈉保存在冷水中

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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

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