【題目】甲醇不僅作為F1賽車的燃料添加劑，也廣泛應(yīng)用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 乙池負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O

B. 乙池中電池工作時(shí)，CO32-不斷移向負(fù)極

C. 理論上32g甲醇被消耗時(shí)，C極上放出氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為67.2L

D. 甲池中Cu電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

【答案】D

【解析】乙為甲醇燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，所以甲醇為負(fù)極，空氣為正極�？偡磻�(yīng)為：CH3OH+3/2O2 = CO2 + 2H2O，正極為空氣中的氧氣得電子，因?yàn)殡娊赓|(zhì)是熔融的碳酸鹽（沒有水，也沒有氫離子），所以反應(yīng)為：O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)（注意將正極反應(yīng)擴(kuò)大3/2倍），得到負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+3CO32-=4CO2↑+2H2O，選項(xiàng)A正確。原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以選項(xiàng)B正確。根據(jù)負(fù)極反應(yīng)，消耗1mol甲醇，轉(zhuǎn)移6mol電子，所以在C電極（為電解的陰極，反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2↑）上得到3mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L。選項(xiàng)C正確。甲池中Cu電極為電解的陽極，所以發(fā)生的反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達(dá)500英里(約804公里)，最快充電時(shí)間可以分鐘計(jì)，鈷酸鋰(LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是

A. 電池的總反應(yīng)式為:LixC6+Li1-xCoO2==C6+LiCoO2

B. M為電池的正極

C. 放電時(shí)，N為負(fù)極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 充電時(shí)，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A.﹣CHO的電子式：
B.丙烷分子的比例模型為：
C.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的鍵線式：
D.對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖裝置中，a為活動(dòng)性比氫強(qiáng)的金屬，b為碳棒，關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()

A. 碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大

B. a是正極，b是負(fù)極

C. 導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極

D. a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.漂白粉B.鹽酸C.氯水D.液溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源、環(huán)境與人類生活和社會發(fā)展密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義。

（1）二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，而對二氧化碳的捕集、利用是當(dāng)今世界能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向。工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚，已知：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g);△H1＝-53.7kJ/mol

CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g);△H2＝+23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g);△H3＝________kJ/mol

（2）在一定條件下CO2和H2充入一定固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示。

①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI________KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是______。

a．混合氣體的密度 b．CH3OCH3(g)和H2O(g)體積比不變

c．c(H2)＝2c(H2O) d．4個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-O斷裂

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填代號)。

A．CO2的轉(zhuǎn)化率增大 B．逆反應(yīng)速率先增大后減小

C．容器中的值變大 D．平衡常數(shù)增大

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H。

①在某壓強(qiáng)下，合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。500K溫度下，將2molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝________。

②△H________0(填“＞”或“＝”或“＜”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有________、________（回答2點(diǎn)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液．在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示．
（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣ ， 請寫出制備二氧化氯（ClO2）的離子方程式： ．
（3）該�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“ ”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)．若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL 0.500molL﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2+再用0.050 0molL﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．反應(yīng)原理為： 4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”（寫出計(jì)算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量極少，但必不可少的化學(xué)元素有 （ ）

A. Fe Mn Zn Mg

B. Zn Cu Mn Ca

C. Zn Cu B Fe

D. H O Na Mg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，B的相對分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A的分子式_______，B的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。

（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象________________。

（4）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________，反應(yīng)類型_______。

（5）B的同系物分子式為C8H10的烴能使酸性高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色，則它的同分異構(gòu)體有____________種，寫出只含一個(gè)取代基的C8H10的結(jié)構(gòu)簡式________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案