Question

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數(shù)都為18，請回答下列問題：
(1)甲為雙核單質(zhì)分子，可與水發(fā)生置換反應，甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現(xiàn)渾濁，該反應的離子方程式為                       。
(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個數(shù)比為1∶1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應的化學方程式為                       。
(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學方程式為                                。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學式為      ______________  ，分子中含有的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)。己與丙反應可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質(zhì)，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為                 。

Answer 1

(1)
(2)Cl₂+HS^-=S↓+2Cl^-+H⁺
(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑
(4)C₂H₆(g)+O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)  ΔH="-1" 560 kJ/mol或2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(l)    ΔH="-3" 120 kJ·mol^－1
(5)N₂H₄     共價鍵  N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O

(1)含有18電子的雙核單質(zhì)分子只有F₂，F(xiàn)₂可與水發(fā)生反應生成HF和O₂，F(xiàn)₂的電子式為
(2)18電子的雙核離子只有HS^-，HS^-與Cl₂反應為HS^-+Cl₂=H⁺+2Cl^-+S↓，有S沉淀生成，溶液變渾濁。
(3)含有兩種元素的分子，原子個數(shù)比為1∶1的分子為H₂O₂，H₂O₂制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑。
(4)含有18電子的烴為C₂H₆，1 g乙烷完全燃燒放出52 kJ熱量，乙烷完全燃燒的化學方程式為2C₂H₆+7O₂4CO₂+6H₂O，乙烷完全燃燒的熱化學方程式為2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)＋6H₂O(l)     ΔH="-3" 120 kJ·mol^-1。
(5)常用作火箭推進劑的六原子分子為N₂H₄，分子中含有的化學鍵為共價鍵。N₂H₄與H₂O₂反應生成N₂與H₂O，反應的化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O