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我國科學家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關于26Al和10Be的說法不正確的是
A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的不同原子
B．10Be的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多
C．5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024
D．26Al和26Mg的質子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同
無

試題分析：A、10Be和9Be是同位素，正確；B、10Be的原子核內質子數(shù)為4，中子數(shù)為6，正確；C、5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)為5.2÷26×6.02×1023×10=1.204×1024，正確；D、正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下列物質中互為同分異構體的有        ，互為同素異形體的有        ，屬于同位素的有       ，屬于同一種物質的有      。(填序號)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質；B的單質在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強，則該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性也越強
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當條件下三種單質兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個數(shù)少1個。請回答下列問題：
 
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是                （填寫化學式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質，反應生成對環(huán)境無污染的常見物質，試寫出該電池負極的電極反應式                          ，溶液中OH-向         極移動（填“正”或“負”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構成18個電子分子甲和乙，其分子中只存在共價單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠將CuO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應有4mole- 轉移，該反應的化學方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
（×10-3mol?L-1·min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中數(shù)據(jù)可知，當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是 
_____________________________________________________。
③實驗室可用甲作試劑取X的單質，發(fā)生裝置可選用下圖中的      （填裝置代號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，A在反應中既不容易得電子也不容易失電子，元素B的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列說法不正確的是
A．離子半徑：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔點：CE＞DE4
C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型不同
D．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氧、硫、氯是中學化學重點研究的非金屬元素，回答下列問題：
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點最高的是____，其沸點最高的主要原因是________。
⑵硫單質與鐵在加熱時反應的方程式是_______，通過硫和氯的單質分別與鐵的反應對比，從氧化還原角度可以得出的結論是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學—選修3：物質結構與性質】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應的元素符號)
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質的化學式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結構如甲，則M的化學式為                。
（5）化合物N的部分結構如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是  　 ＞　　　＞　　(用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強的是       ，沸點最低的是      。（用分子式表示）
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強酸,其化學方程式為　　。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，則該反應的化學方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)＞    　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH－)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。
A．NH4Cl晶體B．Na3AlF6晶體C．Na2CO3?10H2O晶體
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   
鍵
H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
鍵能/kJ?mol-1
436
391
159
418
945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：
 
分子式
結構簡式
熔點
沸點
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114．3℃
78．4 °C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138．5℃
 -24．9℃
微溶
  乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式         。

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