【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應2A(g)+B(s)3C(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應ΔH>0

D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段

【答案】D

【解析】

A.化學平衡狀態(tài)的標志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，c點對應的正反應速率顯然還在改變，c點一定未達平衡，A錯誤；

B.a到b時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，B錯誤；

C.從a到c正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，△H<0，C錯誤；

D.隨著反應的進行，正反應速率越快，消耗的A就越多，A的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，所以△t1=△t2時，a的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于bc段，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：

（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是 （填序號）．

①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解

③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

（2）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為 ．

（3）裝置C的作用是 ；

裝置C中的現(xiàn)象是 ；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于 ．

（4）裝置D中發(fā)生的反應化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾

B.甲烷與氯氣在一定條件下反應，經(jīng)分離提純后可得到四氯化碳

C.相同物質(zhì)的量的乙炔和苯在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同

D.煤氣化生成的CO和再經(jīng)過催化合成可得到液體燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體 A 的化學式為 NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.NH5 中既有共價鍵又有離子鍵，NH5 是離子化合物

B.1 mol NH5 中含有 5NA 個 N—H 鍵（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）

C.NH5 的電子式為

D.A 與水反應的化學方程式為 NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.該反應的逆反應為放熱反應

C.使用催化劑使該反應的反應熱發(fā)生改變

D.該反應的ΔH＝E2-E1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.“一代材料，一代飛機”，據(jù)悉2017年國產(chǎn)大飛機C919中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機高分子材料

B.離子交換膜在工業(yè)上應用廣泛，如在氯堿工業(yè)中使用的陰離子交換膜

C.霧霾是一種分散系，帶活性炭口罩的原理是吸附作用

D.煤炭經(jīng)蒸餾，氣化，液化等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3H2O，NH3H2ONH4++OH-，這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/span>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”，下同）反應方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”，下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應方向移動，c（OH-）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列8種化學符號： 、、 、 、 、 、 、

（1）表示核素的符號共________種。

（2）互為同位素的是________和________。

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________和________。

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________和________。

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