Question

用CuSO₄晶體配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液．根據題意填空：
（1）配制該溶液應選用______ mL容量瓶，使用容量瓶之前必須進行______．
（2）配制該溶液應用托盤天平稱取______ g 五水硫酸銅．
（3）下列情況對所配制的CuSO₄溶液濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面______
②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌______
③轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水______
④定容時，仰視容量瓶的刻度線______．

Answer 1

解：（1）配制500mL 0.1mol?L^-1的CuSO₄溶液，一定容積的容量瓶只能配制相應體積的溶液，所以應選擇500mL規(guī)格容量瓶．
最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前應檢查是否漏水．
故答案為：500mL；查漏．
（2）需硫酸銅晶體的質量為m=0.5L×0.1mol?L^-1×250g/mol=12.5g．
故答案為：12.5g．
（3）①向容量瓶中轉移溶液時不慎將液滴灑在容量瓶外面，移入容量瓶中的硫酸銅的質量減小，所配溶液濃度偏��；
②溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，少量硫酸銅沾在燒杯壁與玻璃棒上，硫酸銅的實際質量減小，所配溶液濃度偏小；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積增大，所配溶液濃度偏小；
故答案為：①偏小 ②偏小 ③無影響 ④偏�。�
分析：（1）根據所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格．
最后需顛倒搖勻，所以容量瓶在使用前應檢查是否漏水．
（2）利用n=cv計算出硫酸銅的物質的量，根據銅離子守恒可知硫酸銅與硫酸銅晶體的物質的量相等，再根據m=nM計算所需硫酸銅晶體的質量．
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=分析判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理．注意硫酸銅晶體溶于水溶質為硫酸銅．