(13分)I．硫酸的消費(fèi)量常被作為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。下表為接觸法制硫酸時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響：

     

 (1)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)寫出它的兩種重要用途：         、      。

 (2)工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是

                                                                                

II．實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到SO3。已知SO3熔點(diǎn)為16．8℃，沸點(diǎn)44．8℃，且SO3遇水劇烈反應(yīng)。

(1)寫出A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式：                    。

(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：

  ①                        ，②                              。

（3）加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，對(duì)SO2生成O2生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響

                                                                                            

(4)本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙、三同學(xué)分別設(shè)計(jì)了a、b、c三套裝置你認(rèn)為不合理的是              ，理由是              ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

2011年12月13日，加拿大正式宣布將退出《京都議定書》，這使CO2的排放問題再次成為了熱點(diǎn)．當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時(shí)，會(huì)引起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
I．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1所示：

①上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用是
吸收或富集二氧化碳
吸收或富集二氧化碳
．
②在分解池中發(fā)生的反應(yīng)為
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
2KHCO3
  △  
.
 
K2CO3+CO2↑+H2O
（寫出化學(xué)方程式）．
Ⅱ．碳酸鉀是重要的無機(jī)化工、醫(yī)藥、輕工原料之一，主要用于醫(yī)藥、玻璃、染料等工業(yè)，可用作氣體吸附劑，干粉滅火劑，橡膠防老劑等．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OH-═HCO3-  HCO3-+OH-═CO32-+H2O
CO32-與H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
CO32-+H+═HCO3-；   HCO3-+H+═H2O+CO2↑
①小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
碳酸氫鉀或氫氧化鉀
．
②現(xiàn)有100ml氫氧化鉀溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一方案，使其盡可能完全轉(zhuǎn)化為碳酸鉀溶液（只需列出實(shí)驗(yàn)步驟）
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
通入過量的二氧化碳使其充分反應(yīng)，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到碳酸氫鉀，再將所得固體加熱分解，將分解后的固體溶于水
．
③該同學(xué)在數(shù)字實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對(duì)碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測(cè)定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成稀溶液，然后分別逐滴加入相同濃度的50ml硫酸，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3
混合物的質(zhì)量/g 3.76 4.70 8.46
硫酸溶液的體積/mL 50.00 50.00 50.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量/mol 0.03 0.0375 0.03
試計(jì)算：該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
2：1
2：1
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
0.75
0.75
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                ；

    猜想3、                                                               。

    [二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

    [三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

    方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：

(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：

    方案I：               ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式              ；

    方案Ⅱ：               ，寫出反應(yīng)的離子方程式                   。

(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加                 。

(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是            。

(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量              (填序號(hào))。

 ①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市通州區(qū)高三4月查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

(1)實(shí)驗(yàn)原理

用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為                             。

再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。

然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟

① 打開止水夾a 和b，從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是           ；

② 用注射器抽取某水樣20.00 mL從A 處注入錐形瓶；

③ 再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4 溶液；

④ 完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；

⑤ 打開止水夾a、b，分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；

⑥ 重復(fù)④ 的操作。

⑦ 取下錐形瓶，向其中加入2～3滴       作指示劑；

⑧ 用0.005 mol · L—1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)。

(3)數(shù)據(jù)分析

①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90 mL，則此水樣中氧（O2）的含量為      （單位：mg·L—1）。

②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將      (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省蚌埠市三年級(jí)第一次教學(xué)質(zhì)量檢查考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某�；瘜W(xué)興趣小組對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了相關(guān)探究。

    [一]提出猜想，請(qǐng)你完成猜想2、3。

    猜想1、紅色沉淀可能是Cu；

    猜想2、                                                                 ；

    猜想3、                                                                。

    [二]查閱資料：①Cu20屬于堿性氧化物②Cu+在酸I生條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)

    [三]制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱③過濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末

    [四]紅色沉淀成分探究：該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

    方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

    方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?/p>

方案Ⅲ：裝置如圖所示：(夾持儀器略去)

試回答下列問題：

(1)請(qǐng)分別評(píng)價(jià)方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相關(guān)反應(yīng)方程式：

    方案I：                ，寫出Cu20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式               ；

    方案Ⅱ：                ，寫出反應(yīng)的離子方程式                    。

(2)實(shí)際上，方案Ⅲ的裝置尚存在明顯的缺陷，應(yīng)在A和B之問添加                  。

(3)方案Ⅲ中，探究小組的同學(xué)在錐形瓶中加入少量硫酸銅溶液，其目的是             。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

(4)方案Ⅲ中，若要測(cè)定紅色粉末的成分，需要測(cè)定下列哪些物理量               (填序號(hào))。

 ①反應(yīng)前紅色粉末與硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量 ②實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量 ③實(shí)驗(yàn)后干

  燥管的質(zhì)量 ④硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量 ⑤鋅粒質(zhì)量 ⑥稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

 

 

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