【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

A.氫氧化鐵膠體B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液

【答案】A

【解析】

根據(jù)光束通過(guò)膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行判斷。

A．氫氧化鐵膠體屬于膠體，光束通過(guò)時(shí)能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B．HCl溶液不屬于膠體，光束通過(guò)不會(huì)產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C．NaOH溶液不屬于膠體，光束通過(guò)不會(huì)產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D．K2SO4溶液不屬于膠體，光束通過(guò)不會(huì)產(chǎn)生達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)二者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. pH＜4.67的溶液中：c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中：c(CH3COOH)=0，c(CH3COO-)=1.0

C. 在pH=4.67的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(0H-)

D. pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是

A. NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3

B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C. 被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽�(gè)數(shù)之比為15:8

D. 反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有由兩種金屬元素組成的合金10.5g，投入足量的稀硫酸中反應(yīng)完全后，測(cè)得生成氫氣1g，則組成該合金的元素可能是

A. Fe與Zn B. Mg與Cu C. Na與Mg D. Al與Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 無(wú)色氣體的質(zhì)量為0.2g

B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g

C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol

D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol

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【題目】下列分子中，含碳碳雙鍵的是( )

A.C2H6B.C2H4C.C2H4O2D.C2H6O

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【題目】20℃時(shí)H2S飽和液濃度為0.1 mol·L－1，電離方程式為H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使該溶液H＋濃度增大，同時(shí)使S2－濃度減小，可采取的措施是

A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體

C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )

A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下圖所示裝置，裝置A是氫氧燃料電池，已知該裝置工作時(shí)電子從b極流向Fe電極。

(1)C電極反應(yīng)式為___________________________。

(2)若裝置B中溶液體積為100mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為_____，此時(shí)要恢復(fù)原溶液的濃度需加入______(填化學(xué)式)。

(3)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作____極，陰極反應(yīng)為_________。

II.用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

(1)Fe還原水體中(NO3-)的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是_______________。②正極的電極反應(yīng)式是_________________________。

(2)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在___極，該電極反應(yīng)式是_______________________________________________。

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