一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是
A.b電極為該電池的負極
B.b電極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)電極反應式:C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+
D.中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,正確的是 ( )
A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體
B. 裝置②可用于吸收NH3
C. 裝置③可用于收集NO、CO2等氣體
D. 裝置④可用于制備乙酸乙酯
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽師大附中高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比( )
A. 21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:計算題
25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸里放入5.6g純鐵粉(不考慮反應前后溶液體積的變化),反映開始至2min末收集到氫氣1.12L(標準狀況),在此之后,又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解。則:
(1)在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是多少?
(2)在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少?
(3)前2min與后4min相比,反應速率哪個較快?為什么?
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器,向甲中通入6mol A和2mol B,向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD,將兩容器的溫度恒定在770K,使反應:3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2,試回答下列有關(guān)問題錯誤的是
A.若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為8:5
B.若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,則x=2
C.若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等,則x=3
D.若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等,改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)都仍為0.2。反應從逆反應方向開始,則D的起始物質(zhì)的量應滿足的條件是n(D) >4/3 mol
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的選項是
A.對于一定條件下的某一可逆反應,用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都隨溫度的升高而增大。
B.結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C.根據(jù)反應:NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3,可以得出酸的強弱的順序為:H2CO3 > HA> HCO3 — > HB
D.過硼酸鈉晶體(NaBO3·4H2O)是一種優(yōu)良的漂白劑,在70℃以上加熱該晶體30.80克,反應后稱量固體質(zhì)量為27.20克,則該固體物質(zhì)的化學式為NaBO3.H2O。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:填空題
合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。藥物化學已經(jīng)成為化學的一個重要領(lǐng)域。
(1)我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥——青蒿素,而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,其中的過氧基(—O—O—)具有強氧化性。請回答下列問題:
①青蒿素的分子式為 ;
②下列有關(guān)青蒿素的敘述中,正確的是 填字母).
A.青蒿素屬于芳香族化合物
B.青蒿素具有強氧化性,可用于殺菌
C.青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上
D.在一定條件下,青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應
(2)阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,可以由水楊酸與乙酸酐反應制取,反應原理為:
請回答下列問題:
①制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸,下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是 (填字母).
A、碳酸氫鈉溶液 B、三氯化鐵溶液 C、石蕊試液
②寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 ;
③1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應,最多消耗NaOH物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
水楊酸甲酯()具有冬青味,故又名冬青油,主要用于制造殺蟲劑、殺菌劑、香料、涂料等。用水楊酸()與甲醇酯化而得的冬青油中往往會混有未反應完全的水楊酸,若要進行提純,適宜的洗滌劑為 ( )
A.NaHCO3溶液 B.NaOH溶液
C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高二下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C5H12O的醇催化氧化得到的有機物能發(fā)生銀鏡反應的醇有
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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