一定溫度下，可逆反應N2+3H22 NH3達到平衡的標志是（ ）
A．N2、H2、NH3濃度相等
B．N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2
C．單位時間內生成nmolN2同時生成2nmolNH3
D．單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolH2
C
濃度相等，但不能說明濃度是否還在隨時間變化而變化，A不能說明。同樣選項B也不能說明。選項C中反應速率的方向是相反的，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以可以說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。而在選項D中的反應速率方向是相同的，即使?jié)M足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，也不能說明。所以正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（12分）在容積為5L的密閉容器中，通入5 mol  N2和8 mol H2，在一定條件下反應生成NH3，當反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH3。則：
（1）2 min時，容器內n（N2）==         ，c（H2）==            。
（2）2 min內，以N2表示的平均反應速率v（N2）==               。
（3）2 min時，容器內氣體的總物質的量與反應前容器內氣體的總物質的量之比為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器里發(fā)生N2（g）+3H2(g)2NH3(g) 反應，此反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是：①N2，H2和NH3的質量分數(shù)不再改變，②容器內的壓強不隨時間的變化而變化，③c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 ，④單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2，⑤一段時間內N2：H2：NH3的平均化學反應速率之比為1:3:2 ，⑥容器中氣體的密度不變
A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②⑥D．只有①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，密閉容器中沖入一定物質的量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應：
NO2+SO2  NO+SO3，當反應達平衡時，下列敘述正確的時:
A  NO和SO3的物質的量一定相等
B  NO2和SO2的物質的量一定相等
C 平衡體系中總物質的量一定等于反應開始時總物質的量
D  SO2、NO2、NO、SO3的物質的量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關生活生產(chǎn)中的敘述合理的是（   ）
A．硫酸工業(yè)中SO2轉化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO2的轉化率。
B．打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋。
C．氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的 NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）。
D．工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好，且能提高H2的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應3H2＋N22NH3達到平衡的標志是(     )。
①消耗3 mol H2的同時生成2 mol NH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成
③H2、N2與NH3的物質的量之比為3∶1∶2
④1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂
⑤1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成
A．①②⑤B．②④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是（  ）
A．混合氣的密度不再隨時間而變化B．C的質量不再改變
C．容器內的壓強不隨時間而變化D．單位時間內生成2a mol B，同時生成a molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫　　　
B．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
C．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深
D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中能說明反應CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 + H2O已達到化學平衡狀態(tài)的是
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質的濃度不再變化
A．②⑤B．②④⑤C．①③⑤D．②③④

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