Question

【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/span>
（1）用B表示的平均反應(yīng)速率為 ， A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度 ， 混合氣體平均相對分子質(zhì)量（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若開始時只加C和D各 mol，要使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量原平衡相等，則還應(yīng)加入mol B物質(zhì)．
（4）若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡（填“右移、左移或不移”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol/（L?min）；60%
（2）增大；不變
（3）
（4）右移
【解析】解：2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，則：

	3A（g）+	B（g）		2C（g）+	2D（g）
開始（mol）：	2	2		0	0
變化（mol）：	1.2	0.4		0.8	0.8
平衡（mol）：	0.8	1.6		0.8	0.8

1）故v（B）= =0.1mol/（Lmin），
A轉(zhuǎn)化率= ×100%=60%；
所以答案是：0.1mol/（Lmin）；60%；（2）反應(yīng)混合物都為氣體，總質(zhì)量不變，體積減小，平衡體系中混合氣體的密度增大；
該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體總質(zhì)量不變，平均摩爾質(zhì)量不變，平均相對分子質(zhì)量不變，
所以答案是：增大；不變；（3）為等效平衡，應(yīng)前后氣體體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=1：1即可．
根據(jù)3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）可知，C和D各 mol，轉(zhuǎn)化到左邊可得A為2mol，B為 mol．
令B的物質(zhì)的量為nmol，則：
2mol：（n+ ）mol=2mol：2mol，解得n= ，
所以答案是： ；（4）增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，
所以答案是：右移．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．