Question

【題目】請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問(wèn)題：

（1）圖中所示反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)

（2）圖中所示反應(yīng)的ΔH=___(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（3）下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是____(填代號(hào))。

A．鹽酸與NaOH反應(yīng) B．Na與H2O反應(yīng)生成H2

C．鋁熱反應(yīng) D．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：___。

Answer 1

【答案】放熱 （E2 - E1）kJ/mol ABC CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol

【解析】

根據(jù)圖像分析反應(yīng)物能量和生成物能量關(guān)系，計(jì)算焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，再根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)規(guī)律分析哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，利用蓋斯定律求目標(biāo)反應(yīng)方程式的熱化學(xué)方程式。

⑴圖中信息可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；

⑵焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此圖中所示反應(yīng)的ΔH=（E2 - E1）kJ/mol，故答案為：（E2 - E1）kJ/mol；

⑶A選項(xiàng)，鹽酸與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意，

B選項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)生成H2是放熱反應(yīng)，符合題意，

C選項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合題意，

D選項(xiàng)，灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2是吸熱反應(yīng)，不符合題意，故ABC正確；

綜上所述，答案為ABC；

⑷CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

將第一個(gè)方程式乘以2減去第二個(gè)方程式，得出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol，故答案為CH4(g) +2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0kJ/mol；