鈉及其化合物具有廣泛的用途。
（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）來(lái)治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及___ _____，
寫(xiě)出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式______________         _______。
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破。該電池示意圖如圖：

負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。A物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
（3）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是
LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極材料為           ，發(fā)生的電極反應(yīng)為                        ；
②電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                              ；

（1）金屬鈉的沸點(diǎn)高于鉀的沸點(diǎn) ，

解析試題分析：
（1）金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)    4Na+ TiCl4Ti+4 NaCl
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池,電池的總反應(yīng)為：2CO+O2= 2CO2
所以負(fù)極電極反應(yīng)式為：CO-2e-+ CO32-=2CO2  圖顯示參與循環(huán)的是CO2．
(3) 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2，Li的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，Li做負(fù)極材料，發(fā)生電極反應(yīng)：Li-e-=Li+;正極發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2SOCl2+ 4e-=4Cl-+S+SO2
考點(diǎn)：新型燃料電池的考查

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是           。
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由 于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫(xiě)出一次精制中發(fā)生的離子方程式    ，若食鹽水不經(jīng)過(guò)二次精制就直接進(jìn)入離子膜電解槽會(huì)產(chǎn)生什么后果   。
（3）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。則B處產(chǎn)生的氣體是    ， E電極的名稱(chēng)是    。電解總反應(yīng)的離子方程式為        。

（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：

陽(yáng)離子
Ag+   Na+
陰離子
NO3-  SO42-   Cl-
 
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、 B、 C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間（t）的關(guān)系如圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）M為電源的         極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為       （填化學(xué)式）。
（2）寫(xiě)出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（3）有人設(shè)想用圖一所示原電池為直流電源完成上述電解。則鋅電極相當(dāng)于直流電源的          （填“M”或“N”）極。

（4）有人設(shè)想用圖二所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化
為重要化工原料。該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色。試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A極的名稱(chēng)是        。
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：                                      。
（3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是          。
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是       （填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質(zhì)是        (填化學(xué)式)。
（5）裝置丁中的現(xiàn)象是                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是         （填“甲”或“乙”）。
（2）①若兩池中均盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
②乙池中碳極上電極反應(yīng)式是                               。
（3）若兩池中均盛有飽和NaCl溶液，
①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            ，
②若將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變       ，發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式為                                    ；若往乙池中滴入酚酞試液，         （填鐵或碳）棒附近呈現(xiàn)紅色。
③若乙池中通過(guò)0.02mol 電子后停止實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后池中溶液體積是200mL，溶液混勻后的c(OH-)為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(10分)電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個(gè)重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：(用離子方程式表示)_______________________________設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)________mol電子。
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，這是由于NH4Cl溶液顯________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示溶液顯此性的原因____________________________________________。
（3）如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則乙裝置中石墨（1）為_(kāi)_______極(填正、負(fù)、陰、陽(yáng))，乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。

Ⅱ．如右圖所示裝置，通電5 min后，第③極增重2．16 g，同時(shí)在A池中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體224 mL。
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①第②極上生成的物質(zhì)為_(kāi)_______mol。
②寫(xiě)出第①極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_________________________。
③設(shè)A池中原混合液的體積為200 mL，則通電前A池原混合液中Cu2＋的濃度為_(kāi)_______ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
（1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理　                                                       　．
（2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
 
回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式　                       　．
②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為　            　．
③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為　    　g．
④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為　                                     　．
II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式　                                                    　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽(yáng)離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

（1）這種陽(yáng)離子交換膜，只允許溶液中的            通過(guò)。（填下列微粒的編號(hào)）
①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl－  ⑤Na+ ⑥OH－
（2）寫(xiě)出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式陽(yáng)極：                             。
（3）已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                             。
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過(guò)；②電解過(guò)程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
①寫(xiě)出在電解過(guò)程中發(fā)生的電極方程式
陰極：                                      。
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應(yīng)為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為                                 ；若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。

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