CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為TlB．鉈原子的中子數(shù)為204
C．鉈位于第六周期ⅢA族D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強

B

解析試題分析：元素原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)=元素所在的周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子，位于第六周期ⅢA族，鋁在ⅢA族，位于鉈元素的上方，金屬性強于鉈。
考點：考查元素周期律的應用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是(     ) 

A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子
B．H原子核內(nèi)有1個中子
C．O2和O3互為同位素
D．通常情況下，He和N2化學性質(zhì)都很穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

A．非金屬性：Z<T<X
B．R與Q的電子數(shù)相差26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R <T<Q
D．最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是

A．熔點：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Co是r射線的放射源，關(guān)于27Co的說法正確的是     

A．質(zhì)子數(shù)為 33B．中子數(shù)為27C．質(zhì)量數(shù)為60D．核電荷數(shù)為60

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

應用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是                       
①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個電子層，推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是VIIA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1 
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A．②⑥ B．①③④ C．②③⑤ D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(  )

A．X的原子序數(shù)比Y的小 B．X 原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大 D．X元素的最高正價比Y的小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

列關(guān)于同主族元素的說法錯誤的是(   )

A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸增強
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

與的兩種微粒，下列敘述正確的是（  ）

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的
B．化學性質(zhì)幾乎完全相同
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等
D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同

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同步練習冊答案