【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

Aa點對應(yīng)的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

Bb點對應(yīng)的溶液中:Ba2+、K+、NO3-、Cl-

Cc點對應(yīng)的溶液中:Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

Dd點對應(yīng)的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

【答案】B

【解析】

試題分析:A、碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸,a點溶液中有碳酸鈉和碳酸氫鈉,碳酸氫根離子和偏鋁酸根離子不共存,不選A、B、b點溶液中只有碳酸氫鈉,四種離子不反應(yīng)能共存,正確,選B;C、c點溶液為氯化鈉,銀離子和氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不選C;D、d點溶液為氯化鈉和鹽酸,在酸性條件下亞鐵離子被硝酸根氧化,錯誤,不選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)某溫度下,在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10﹣6)、Mg(OH)2(Ksp=3.2×10﹣11)、AgCl(Ksp=1.8×10﹣10)三種物質(zhì)中,溶解度最小的是
(2)在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ . 在提純時為了除去Fe2+ , 常加入氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質(zhì)最合適的是 A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2 D.HNO3
已知KMnO4氧化Fe2+時,生成Mn2+離子,試寫出酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 , 可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的
A.NaOH B. NH3H2O C.CuCO3 D.Cu(OH)2
(3)甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學認為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10﹣38 , Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10﹣18 , 通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10﹣5 molL﹣1時就認為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL﹣1 , 則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為 , Fe3+完全沉淀時溶液的pH為(已知lg2=0.3,lg5=0.7),通過計算確定上述方案(填“可行”或“不可行”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導致貧血癥狀。
(1)A在元素周期表中的位置是。
(2)下列事實能用元素周期律解釋的是(填字母序號)。
a . D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
(3)E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是。
(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學方程式為。
②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時需加入一定量的水,此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。
(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3- , 使其轉(zhuǎn)換為NH4+ , 同時生成有磁性的W的氧化物X,再進行后續(xù)處理。
① 上述反應(yīng)的離子方程式為
② D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學方程式為。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(
A.難失電子的原子,獲得電子的能力一定強
B.易得電子的原子所形成的簡單陰離子,其還原性一定強
C.活潑金屬與活潑非金屬化合,易形成離子鍵
D.電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越多,半徑越大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.石油的煉制過程都是化學變化過程
B.石油分餾目的是將含碳原子數(shù)較多的烴先氣化經(jīng)冷凝而分離出來
C.石油經(jīng)過常、減壓分餾、裂化等工序煉制后即能制得純凈物
D.石油分餾出來的各餾分仍是多種烴的混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在酸性溶液中,可大量共存的離子是( )

A. K Na OH- SO42-

B. Mg2 SO42- NH4+ Cl-

C. K Na HCO3- Cl-

D. K Na NO3- CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,CuS,MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法錯誤的是(
A.該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
B.向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng):Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)
C.在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+):c(Mn2+)為2×10﹣23:1
D.a點對應(yīng)的 Ksp大于b點對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】純水中c(H+ )=5.0×10﹣7 mol/L,則此時純水中的c(OH)=;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10﹣3mol/L,則c(OH)=;在該溫度時,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH)=5.0×10﹣2 mol/L,則溶液中c(H+ )=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得: 3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
(2)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),則其反應(yīng)熱△H0(填“>”、“<”或“=”);升高溫度,其平衡常數(shù)值(填“增大”、“減小”或“不變”); 若已知CO生成速率為v(CO)=18molL﹣1min﹣1 , 則N2消耗速率為v(N2)=
(3)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖.圖中t4時引起平衡移動的條件可能是;
(4)圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
(5)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H=﹣483.6kJmol﹣1;H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1 , ;由此可知H2燃燒熱化學方程式為

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