【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 1mol與4mol反應(yīng)生成的分子數(shù)為
B. 1molFe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4
【答案】C
【解析】
A項(xiàng),合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故不能進(jìn)行徹底,則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的氨氣分子小于2NA個(gè),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),鐵和過(guò)量的硝酸反應(yīng)后變?yōu)?/span>+3價(jià),故1mol鐵轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C項(xiàng),乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol,則含H原子為2NA個(gè),故C項(xiàng)正確;
D項(xiàng),標(biāo)況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
綜上所述,本題正確答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:[CoCl4]2-(藍(lán)色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡:[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H<0,F(xiàn)有呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液。
(1)甲同學(xué)向上述溶液中通入HC1,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>___色;
(2)乙同學(xué)向上述溶液中加水,平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動(dòng)。為使平衡保持該移動(dòng)方向,還可采取的措施有____(寫一種)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑,比甲醇電池效率高出32倍。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對(duì)這種電池的說(shuō)法正確的是:
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入5.6LO2并完全反應(yīng)后,有0.5mol電子轉(zhuǎn)移
B. 電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C. 電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ +O2 +4e- =2H2O
D. b極為電池的負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______。
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____。
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是______;氨是_____分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為_______。
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是______。
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)a=________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)在分解水泥樣品過(guò)程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)油脂的敘述中不正確的是
A.油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),故油脂是混合物
B.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯
C.油脂是酯的一種
D.油脂都不能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯乙烷(-C2H5)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(-CH=CH2),其原理反應(yīng)是:-C2H5(g) -CH=CH2(g) + H2(g);△H = +125 kJ·mol-1。某溫度下,將0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測(cè)定該容器內(nèi)的物質(zhì),得到數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(-C2H5)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(-CH=CH2)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)n1=__________mol,計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù),K=___________。
(2)工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑(不參與反應(yīng))。-C2H5(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)其它條件不變時(shí),水蒸氣的用量越大,平衡轉(zhuǎn)化率將_________(填“越大”、“越小”或“不變”),原因是____________。
(3)副產(chǎn)物H2用做氫氧燃料電池。寫出酸性條件下,該電池正極的電極反應(yīng)式__________。
(4)在相同條件下,若最初向該容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g),假設(shè)在40min時(shí)達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的濃度c隨時(shí)間t變化的曲線_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液與0.5mol/L Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
下列分析不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)I中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b含有CO32-
C. 實(shí)驗(yàn)l、2中,白色沉淀成分不同的原因與混合后溶液的pH無(wú)關(guān)
D. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b足否洗滌干凈,均可用鹽酸酸化的BaCl2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:3H2+N22NH3。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=_______________。
(2)250 s時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,H-H的鍵能為436 kJ·mol-1,N-H的鍵能為391 kJ·mol-1,則生成1 mol NH3過(guò)程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。
A. B.
(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施__________。
a.降低溫度;b.增大壓強(qiáng);c.恒容時(shí)充入He氣;d.恒壓時(shí)充入He氣;e.及時(shí)分離出NH3
(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3
C 混合氣體的密度不變
D 生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比
F 混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
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