【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1)和S(+6)的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。
(1)反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是______________。
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______________。
(3)若縱坐標(biāo)表示的是某一反應(yīng)物的單位時間內(nèi)的濃度變化,圖中陰影部分的“面積”表示______。
【答案】溶液中c(H+)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快 H2SO4和NaHSO3之間反應(yīng)使H+及HSO3—-濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢 t1~t2段時某一反應(yīng)物濃度的減小值
【解析】
(1)開始時反應(yīng)速率加快,下列因素能引起溶液中反應(yīng)速率加快①增加濃度,②增壓,③升溫,④加正催化劑。聯(lián)系題意可排除②④,由于題意中不涉及熱量變化,故不需考慮③;接下來考慮①,但題中無外加物,所以只考慮c(H+)的變化,KClO3→Cl-,NaHSO3→SO32-+H++Na+,c(H+)增大,反應(yīng)速率v增大;
(2)氫離子濃度增大,速率加快,則氫離子濃度減小,速率會減慢,亞硫酸氫鈉會消耗生成的氫離子,故反應(yīng)速率又減慢了;
(3) 若縱坐標(biāo)表示的是某一反應(yīng)物的單位時間內(nèi)的濃度變化,圖中陰影部分的“面積”表示:t1~t2段時某一反應(yīng)物濃度的減小值;
(1)2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+2KCl+3H2SO4溶液中c(H+)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,
故答案為:溶液中c(H+)增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快;
(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是:氫離子濃度增大,速率加快,則氫離子濃度減小,速率會減慢, H2SO4和NaHSO3之間反應(yīng)使H+及HSO3—-濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,
故答案為:H2SO4和NaHSO3之間反應(yīng)使H+及HSO3—-濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢;
(3)若縱坐標(biāo)表示的是某一反應(yīng)物的單位時間內(nèi)的濃度變化,圖中陰影部分的“面積”表示:t1~t2段時某一反應(yīng)物濃度的減小值,
故答案為:t1~t2段時某一反應(yīng)物濃度的減小值;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容,引起了人們的研究興趣。
(1)現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池(DEFC)。
①堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____。
②酸性乙醇燃料電池中,電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。
(2)0.4mol CuSO4和0.4molNaCl溶于水,配成1L溶液,用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)一個電極得到0.3molCu時,另一個電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。
(3)新型綠色硝化劑N2O5可以N2O4為原料用電解法制備,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,則電極B接直流電源的___極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuCl難溶于水,廣泛應(yīng)用于電鍍、印染等行業(yè)。工業(yè)上用輝銅礦(CuS2)為原料制取CuCl的一種流程圖如下:
⑴寫出“氧化Ⅰ”反應(yīng)的離子方程式:______。
⑵寫出“氧化Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式:_____。
⑶寫出“還原”反應(yīng)的離子方程式:______。
⑷將Cl2通入熱的NaOH溶液,可以制得含NaClO3的溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大,與同主族但最高化合價不同,是金屬性最強(qiáng)的短周期元素。下列說法不正確的是( )。
A.簡單離子半徑:
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:
C.化合物能與水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體
D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種太陽光電化學(xué)電池(),可不受限于白天或黑夜全天候地儲存電能。該電池以硫酸為電解液,利用太陽能儲存電能(充電)的原理如圖(圖中略去部分光電轉(zhuǎn)換過程),下列說法不正確的是( )。
A.放電時,電極為負(fù)極
B.充電時,通過質(zhì)子交換膜向電極遷移
C.放電時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為
D.充電時,/極的電極反應(yīng)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是一種重要的氧化劑,某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備高錳酸鉀并測其純度的步驟如下,請回答相關(guān)問題:
Ⅰ.高錳酸鉀的制備
(1)將和固體混勻放入坩堝中,邊加熱邊攪拌,待熔融后慢慢加入粉末,不斷攪拌,呈顆粒狀后,再加強(qiáng)熱得墨綠色產(chǎn)物(為墨綠色固體),冷卻。
①制反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
②實(shí)驗(yàn)中使用的坩堝及攪拌棒的材質(zhì)可以是________。
A.石英 B.瓷 C.剛玉(氧化鋁) D.鐵
(2)取出墨綠色產(chǎn)物研細(xì),每次用4%的熱溶液浸取,過濾后對濾渣重復(fù)浸取兩次。合并三次浸取液,得墨綠色溶液。將墨綠色產(chǎn)物研細(xì)并分三次浸取,這樣做的目的是_________。
(3)在水溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng):,通入氣體可促進(jìn)反應(yīng)趨于完全。向(2)制得的墨綠色溶液中連續(xù)通入氣體至溶液在10~11之間,過濾。濾液中的溶質(zhì)除外,還主要含有_____。
(4)將濾液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿,小火加熱,當(dāng)看到________的現(xiàn)象時停止加熱,冷卻,________、________,干燥后得粗品。
Ⅱ.高錳酸鉀純度的測定
(5)稱取粗品,加入煮沸并冷卻后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于錐形瓶中,用所配溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定兩次,平均消耗溶液的體積為。
①滴定開始時,溶液顏色褪去較慢,隨后加快,原因是________。
②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。
③純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的計(jì)算式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同;W位于第2周期,其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍;R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示)
⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______;Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。
⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒,這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______,其沸點(diǎn)最高的原因是______;Y2X4難溶于X2W的原因是_____。
⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵);在化學(xué)式為[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向3個初始體積均為1.0 L的密閉容器中按下表所示投料,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡,下列說法錯誤的是
容器編號 | 容器類型 | 起始物質(zhì)的量/mol | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | 平衡時NH3的物質(zhì)的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||||
Ⅰ | 恒溫恒容 | 1 | 3 | 0 | α1 | 1.2 |
Ⅱ | 絕熱恒容 | 1 | 3 | 0 | α2 | a |
Ⅲ | 恒溫恒壓 | 2 | 6 | 0 | α3 | b |
A. 達(dá)到平衡時,α1>α2
B. 平衡時NH3的物質(zhì)的量b<2.4
C. 達(dá)到平衡時,容器Ⅱ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
D. 保持溫度不變,向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。
(1)用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)______。
(2)由圖可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
(3)升高溫度,溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
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