Question

食用加碘鹽的生產流程如下：

（1）檢驗母液中是否含有SO₄^2－離子的方法是                    。
（2）過濾時，用到的玻璃儀器有：        、        、         。
（3）國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量（以碘計）：出廠產品≥40mg/Kg；銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0．001mol/L標準KIO₃溶液攪拌均勻，在100℃恒溫烘干1 h，即得碘鹽產品，該碘鹽的含碘量約為______mg/Kg（保留一位小數(shù)），是否為合格產品 （選填“合格”或“不合格”）。
（4）檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2－，檢驗時，除需用KCNS外，還需要使用的一種試劑是                 。
（5）使用碘鹽時，要防止高溫，是因為：① 碘鹽中的碘酸鉀在560℃開始分解產生無色氣體，剩余固體中加硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成；② 碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體，在反應后的溶液中滴加酚酞試液顯紅色。根據(jù)以上信息寫出①、②中發(fā)生反應的化學方程式：
①                                          ；
②                                      。

Answer 1

（1）取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則說明有SO₄^2-離子。（2分）
（2）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分）
（3）25．4（2分），不合格（1分）
（4）淀粉溶液（1分）
（5）2KIO₃2KI+3O₂↑（1分）；12KIO₃+6H₂O6I₂+12KOH+15O₂↑（2分）

解析試題分析：（3）KIO₃---------_-KI -------I  
1*0．001         1*0．001
1*0．001* 127/5/1000=25．4(mg/Kg) 因為出廠產品≥40mg/Kg ，25．4mg/Kg<40mg/Kg 不合格
（4）因為I₂遇淀粉變藍。
（5）硝酸酸化的硝酸銀溶液有黃色沉淀生成，證明有I^-，以KI的形式存在，碘酸鉀加熱除生成KI還生成O_2，碘鹽在熱水中，也會反應生成兩種單質，其中一種是無色氣體O₂;另一種為I_2，滴加酚酞試液顯紅色證明有KOH生成，根據(jù)氧化還原法配平。
考點：本題以化工生產為基礎，考查元素及其化合物和實驗等知識。