【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知 Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。

步驟 2：在制得的 CuCl2 溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中 M、Mˊ分別為 Fe2+、Fe3+

C.步驟 1 充分反應(yīng)后，加入少量 CuO 是為了除Fe3+

D.若制備 1 mol CuCl2，理論上消耗 11.2 L O2

【答案】C

【解析】

A．化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0，可知：2a=b+c，故A錯誤；

B．由催化原理示意圖可知Mˊ先與氧氣和氫離子反應(yīng)生成M和水，然后M和銅反應(yīng)生成銅離子和Mˊ，因此M、Mˊ分別是Fe3+、Fe2+，故B錯誤；

C．Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe3+的目的，故C正確；

D．制備1mol的CuCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途經(jīng)固定碳。下列說法錯誤的是（　�。�

A.該循環(huán)過程中未涉及氧化還原反應(yīng)

B.光合作用能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鈣化作用涉及的離子方程式之一為Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O

D.吸收作用中產(chǎn)生HCO3-的途徑為CO2+H2OH2CO3，H2CO3HCO3-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛： 2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr（H2O）6]3＋＋3CH3COOH

（1）Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為_______；配合物[Cr（H2O）6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是________（填元素符號）。

（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________；1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。

（3）與H2O互為等電子體的一種陰離子為________（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：

已知：D分子中有2個6元環(huán)；

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(2)下列說法不正確的是___________。

A. B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B. 1mol C在堿溶液中完全水解最多可以消耗 4mol OH-

C. D與POCl3的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D. G的分子式為C16H18O3N4

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式_______________________。

(4)流程中使用的 DMF即N，N-二甲基甲酰胺，是常用的有機溶劑，結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________。

(5)X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：____________

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子；②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與-NH2相連結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)C12與CO合成COCl2的反應(yīng)機理如下：

①C12（g）2C1（g）快

②CO（g）+C1（g）COC1（g）快

③COC1（g）+C12（g）COC12（g）+C1（g）慢

其中反應(yīng)②存在v正=k正[CO][C1]、v逆=k逆[COC1]

下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=

C.要提高合成COCl2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率

D.選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率，并提高COC12的平衡產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4 +H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對應(yīng)有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中，混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.曲線M表示變化關(guān)系

B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4

C.pOH1＞pOH2

D.反應(yīng)N2H5+ + H2O N2H62+ + OH－的K=10-15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Z由如下反應(yīng)得到:,Z的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（ ）

A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3D.CH2BrCBr（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計如圖實驗，欲使甲中試管先出現(xiàn)渾濁，下列操作一定達不到目的的是

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減弱溫室效應(yīng)的方法之一是將CO2回收利用，科學(xué)家研究利用回收的CO2制取甲醛，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H。請回答下列問題：

(1)己知：

①CH2O(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g) H1=-480kJ/mol

②相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)鍵

O=O

H-H

O-H

鍵能/kJmol-1

498

436

464

則CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g) H=____________

(2)一定條件下，將n(CO2):n(H2)=1:2的混合氣體充入恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)CH2O(g)+H2O(g)。

①下列說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____(填選項字母)。

a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.H2O的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變 d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②下列措施既能提高H2的轉(zhuǎn)化率又能加快反應(yīng)速率的是_____填選項字母)

a.升高溫度 b.使用高效催化劑 c.縮小容器體積 d.擴大容器體積

(3)實驗室在2L密閉容器中進行模擬上述合成CH2O的實驗。T1℃時，將體積比為1：4的CO2和H2混合氣體充入容器中，每隔一定時間測得容器內(nèi)氣體壓強如表所示：

時間/min

0

10

20

30

40

50

60

壓強/kPa

1.08

0.96

0.88

0.82

0.80

0.80

0.80

①已知：vp(B)=則反應(yīng)開始10 min內(nèi)，用H2的壓強變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 ___kPamin-1。

②T1℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的代數(shù)式為Kp=_______kPa-1(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)T2℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2的混合氣體，容器內(nèi)氣體壓強為1.2 kPa，反應(yīng)達到平衡時，CH2O的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：

①當(dāng)=2時，反應(yīng)達到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分壓均增大0.05 kPa，則達到新平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②當(dāng)=2.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH2O的分壓可能是圖象中的點____(填“D”“E”或“F”)，原因為_______

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