【題目】按要求填空

1)天然氣的主要成分是_____(寫(xiě)化學(xué)式),其分子空間構(gòu)型是_____;

2)苯與液溴在鐵粉為催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;反應(yīng)類(lèi)型為_____;

3)寫(xiě)出Na與水反應(yīng)的離子方程式_____

4CH2CHCHCH2H2在一定條件下發(fā)生1,4﹣加成反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

5)萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其分子式_____;一氯代物有_____種。

6)某摩爾質(zhì)量為42gmol1的鏈烴A可使溴水褪色,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____;A在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

【答案】CH4 正四面體型 取代反應(yīng) 2Na+2H2O2Na++2OH+H2 CH2CHCHCH2+H2CH3CHCHCH3 C10H8 2 CH2CHCH3

【解析】

1)天然氣的主要成分為甲烷,為正四面體結(jié)構(gòu),故答案為:CH4;正四面體型;

2)苯與液溴在鐵粉為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,方程式為

故答案為:;取代反應(yīng);

3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH+H2,故答案為:2Na+2H2O2Na++2OH+H2;

4CH2CHCHCH2H2在一定條件下發(fā)生14﹣加成反應(yīng)生成CH3CHCHCH3,反應(yīng)的方程式為CH2CHCHCH2+H2一定條件CH3CHCHCH3,故答案為:CH2CHCHCH2+H2CH3CHCHCH3;

5分子中含有10個(gè)C8個(gè)H原子,分子式為C10H8,分子中有2H,則一氯代物有2種,

故答案為:C10H8 2;

6)摩爾質(zhì)量為42gmol1的鏈烴A可使溴水褪色,含有碳碳雙鍵,應(yīng)為CH2CHCH3,可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,方程式為CH2CHCH3,故答案為:CH2CHCH3 ,

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B. 1.8g的NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,46gNO2含有的原子總數(shù)為3NA

D. 標(biāo)況下,4.48LH2O中含有氫原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,只改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn),且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點(diǎn)時(shí)SO2O2 的物質(zhì)的之比約為21

C. a、bc 三點(diǎn)平衡常數(shù): Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為: vb>vc>va

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,組成一個(gè)原電池。

1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí):

Fe電極是__(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)為___。

Cu電極是__極,其電極反應(yīng)為___。

2)由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,銅是__極,電極反應(yīng)式是__;鋅是__極,電極反應(yīng)式是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在粗食鹽中除泥沙外,還含Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì),工業(yè)制精鹽除雜時(shí),常常加入過(guò)量的除雜劑,現(xiàn)提供下列試劑:a.NaOH溶液;b.鹽酸;c.BaCl2溶液;d.Na2CO3溶液,則加入試劑和操作不正確的是(

A.粗鹽粗鹽水濾液精鹽

B.粗鹽粗鹽水濾液精鹽

C.粗鹽粗鹽水濾液精鹽

D.粗鹽粗鹽水濾液精鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積,把40 g NaOH放入燒杯中,加入一定量的蒸餾水。待NaOH完全溶解后,將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中,用蒸餾水稀釋至完全充滿容器,從中取出溶液100 mL,該溶液恰好與20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出CuSO4的摩爾質(zhì)量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________

(3)試計(jì)算該容器的體積______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】COH2是工業(yè)上最常用的合成氣,該合成氣的制備方法很多,它們也能合成許多重要的有機(jī)物。回答下列問(wèn)題:

(1)制備該合成氣的一種方法是以CH4H2O為原料,有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示。

CH4 (g)H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)H2 (g)的熱化學(xué)方程式為____。

(2)工業(yè)乙醇也可用COH2合成,常含一定量甲醇,各國(guó)嚴(yán)禁使用成本低廉的工業(yè)酒精勾兌食用酒,但一般定性的方法很難檢測(cè)出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量測(cè)定混合物中甲醇的含量,甲醇與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)生成CO2、Cr2(SO4)3等物質(zhì),寫(xiě)出其化學(xué)方程式 ___________。

(3)為了檢驗(yàn)由COH2合成氣合成的某有機(jī)物M的組成,進(jìn)行了如下測(cè)定:將1.84gM在氧氣中充分燃燒,將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰,堿石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2H2O的物質(zhì)的量之比為3:4。則M中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)之比為____。

(4) CO2H2合成甲醇涉及以下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反應(yīng)過(guò)程中可以在恒壓的密閉容器中,充入一定量的CO2H2,測(cè)得不同溫度下,體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示:

①反應(yīng)過(guò)程中,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______;

A.生成3mol O-H鍵,同時(shí)斷裂3mol H-H B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化

C.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.CH3OH的濃度不再改變

②比較T1T2的大小關(guān)系:T1 ___T2 (“<”、“=”“>”)。

③在T1P2的條件下,向密閉容器中充入1mol CO23mol H2,該反應(yīng)在第5 min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器的容積為2.4 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為____,保持T1和此時(shí)容器的容積不變,再充入1mol CO23mol H2,設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO2的總轉(zhuǎn)化率為a,寫(xiě)出一個(gè)能夠解出a的方程或式子 ___(不必化簡(jiǎn),可以不帶單位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。

1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。

OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)H();在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=___(用含xy的代數(shù)式表示)。溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=___mLg-1min。反應(yīng)的焓變△H1__0(填“>”“<”“=”)。

2η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時(shí),ηT1____ηT2)(填“>”“<”“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的___點(diǎn)(填“b”“c”“d”),該貯氫合金可通過(guò)______的方式釋放氫氣。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān),下列關(guān)于生活中遇到的化學(xué)問(wèn)題的描述不正確的是( 。

A. 曾經(jīng)風(fēng)靡一時(shí)的DDT是鹵代烴的一種

B. 維綸、油脂、天然橡膠、脲醛樹(shù)脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)

C. 甲醛水溶液可以防腐,但是不能用于食品類(lèi)的保鮮劑

D. 可以將浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土于水果一起保存來(lái)達(dá)到水果保鮮的目的

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