在含有Cl－.Br－.I－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的濃度積(mol2/L2)分別為：1.6×10－10.4.1×10－15.1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分?jǐn)嚢钑r(shí)，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中Ag+的濃度是___________________
AgI   AgCl   4.1×10－14 mol/L
本題中三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，可以通過(guò)溶度積的大小比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮。贸鏊鼈兊娜芙饽芰Γ篈gCl>AgBr>AgI，因此首先析出的沉淀應(yīng)是AgI，其次為AgBr，最后是AgCl；利用溶度積的計(jì)算式，可以得出AgBr沉淀時(shí)，銀離子的濃度為4.1×10－15 mol2/L2÷0.1 mol/L=4.1×10－14 mol/L。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(7分)在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是            。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高濃度是（   ）
A．1.8×10－9 mol/LB．1.9×10－10 mol/L
C．5.9×10－10 mol/LD．5.9×10－9 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 (       )
A．溶液中鋇離子數(shù)減小B．溶液中C(Ba2+)減小
C．溶液中C(OH－)增大D．PH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是   (        )
①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2.Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5℅的Na2SO4溶液解毒；③溶洞.珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。
A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出了開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。化學(xué)家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學(xué)現(xiàn)象的科學(xué)稱為表面化學(xué)。對(duì)下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學(xué)范疇的是
A．氯化銀在水中的溶解平衡B．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)
C．鐵在潮濕的空氣中生銹D．氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒作用下化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
（2）汽車尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O２－由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高
（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(    )
A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S

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