錯誤的是


  1. A.
    電池負極(鋅筒)的電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+
  2. B.
    電池正極(石墨)的電極反應式為：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
  3. C.
    電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
  4. D.
    外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g
C
解析：
此題考查原電池知識，原電池的原理及其應用是歷年高考的熱點。根據(jù)原電池的總反應式寫各電極反應式，首先分析總反應式中得失電子情況，得出鋅失電子，是負極；二氧化錳得電子，碳棒是正極，分析電極反應式A、B選項正確。C選項，在原電池的外電路電子是由負極流向正極，錯。D選項外電路中每通過0．2mol電子，也就是鋅失0．2mol電子，所以有0.1mol鋅失電子，故鋅的質量理論上減小6．5g，對。
練習冊系列答案
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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

下列說法錯誤的是(    )

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅—錳干電池的總反應式為：Zn+2MnO2+2====Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列說法錯誤的是

A.電池負極（鋅筒）的電極反應式為：Zn-2e-====Zn2+

B.電池正極（石墨）的電極反應式為：2MnO2+2+2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省紹興市高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：

=，下列說法錯誤的是

A. 電池工作時，鋅失去電子

B. 電池正極的電極反應式為：

C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D. 外電路中每通過電子，鋅的質量理論上減少

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高一下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應，將此反應的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液通常是KOH溶液。下列關于甲烷燃料電池的說法錯誤的是

A．負極反應式為CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2O

B．正極反應式為O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大

 

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