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【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的化學試劑。

Ⅰ.測定中和熱.

(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________(中和熱數值為57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號).

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

B.量取鹽酸的體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.實驗裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ.酸堿中和滴定.

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:

(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是__________________________。

(2)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為___________。

乙學生做了三組平行實驗,數據記錄如下:

實驗序號

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

(3)選取上述合理數據,計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為________________(小數點后保留四位)。

(4)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進行滴定

B.滴定到終點讀數時,發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定

D.滴定前俯視滴定管讀數,滴定后平視滴定管讀數

(5)滴定達到終點的標志是_________________________________________________。

【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol1 B 用堿液潤洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標準液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不復原

【解析】 I.1.強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1;故答案為:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1;

2.A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,則殘留在溫度計上的NaOH會與鹽酸反應,使鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數值偏小,故A正確;B.量取鹽酸的體積時仰視讀數,會導致所量取的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數值偏大,故B錯誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數值偏小,故D正確;因此答案選B

II. 1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該用待測的NaOH溶液進行潤洗,否則會將NaOH溶液稀釋,造成實驗誤差,故答案為:用堿液潤洗;

2.由圖可知,滴定后液面的讀數為:24.90mL,因滴定前滴定管內液面讀數為1.10 mL,則此時消耗標準溶液的體積為:(24.901.10mL=23.80mL,故答案為:23.80mL;

3.由表中數據可知,第1次消耗標準液的體積是:(26.110.00mL=26.11mL,2次消耗標準液的體積是:(33.301.56mL=31.74mL,3次消耗標準液的體積是:(26.310.22mL=26.09mL因第2次數據誤差較大,故舍去,則消耗標準液的平均體積是:(26.11+26.09mL÷2=26.10mL,所以NaOH溶液的物質的量濃度為:cNaOH== 0.1044 mol·L-1,故答案為:0.1044 mol·L-1;

4. A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進行滴定對實驗結果無影響,故A錯誤;B.滴定到終點讀數時,發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則消耗標準液體積偏大,測定結果偏高,故B正確;C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定,則所取待測液偏少,消耗標準液的體積偏少,測定結果偏低,故C錯誤;D.滴定前俯視滴定管讀數,滴定后平視滴定管讀數,則導致所量取的標準液體積偏大,測定結果偏高,故D正確;答案選BD;

5. 到滴定終點時,當滴入最后一滴標準液,溶液會由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不復原,故答案為:滴入最后一滴標準液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內不復原。

型】實驗題
束】
26

【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數

64.0

50.7

42.9

請回答下列問題:

①該反應的平衡常數表達式K__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。

②欲提高反應中CO的平衡轉化率,可采取的措施是_____________________。

A.減少Fe的量 B.加入合適的催化劑

C.增大容器的體積 D.降低反應的溫度

③在一個容積為1 L的密閉容器中,1000 ℃時加入Fe2O3、CO各2 mol,反應經過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)=______________,Fe2O3的平衡轉化率為________。

(2)飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產生紅褐色沉淀, 反應的離子方程式是________________________________________。

(3)已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=824 kJ·mol-1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=1675.7 kJ·mol-1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應生成Al2O3和Fe的熱化學方程式為 :___________________________

【答案】 c3(CO2)/c3(CO) < D 0.04mol/(L·min) 26.7% 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) △H=-851.7kJ·mol1

【解析】1.① .由反應方程式可知,氧化鐵和鐵均為固體,不計入平衡常數表達式,則該反應的平衡常數表達式為Kc3(CO2)/c3(CO);由表中數據可知,升高溫度平衡常數減小,則升高溫度平衡逆向移動,因升高溫度平衡向吸熱方向移動,所以該反應為放熱反應,△H0,故答案為:c3(CO2)/c3(CO); <;

② . AFe是固體,所以減少Fe的量,平衡不移動CO的平衡轉化率不變,故A錯誤;B.加入催化劑,不能使平衡發(fā)生移動,CO的平衡轉化率不變,故B錯誤;C該反應為反應前后氣體體積不變的可逆反應,則增大容器的體積減小壓強,平衡不移動,CO的平衡轉化率不變,故C錯誤;D該反應是放熱反應,降低反應的溫度,平衡正向移動,CO的平衡轉化率增大D正確;答案選D。

③ .根據三段式法,Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)

起始濃度(mol/L2 0

轉化濃度(mol/Lx x

平衡濃度(mol/L2x x

1000 K= c3(CO2)/c3(CO)= x3/(2x)3=64,解得x=1.6mol/L,則v(CO)0.4mol/L÷10min=0.04mol/(L·min);根據反應方程式可知,當CO消耗1.6mol時,Fe2O3的平衡轉化率為: ×100%=26.7%,故答案為:0.04mol/(L·min);26.7%;

2)飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產生紅褐色沉淀,說明反應生成了Fe(OH)3沉淀,則該反應的化學方程式為:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,故答案為:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+;

3)已知:①.2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H824 kJ·mol1.2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) H1675.7 kJ·mol1,根據蓋斯定律可知,②①得:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=-851.7kJ·mol1,故答案為:2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H=-851.7kJ·mol1。

練習冊系列答案
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②屬于離子化合物的是________,只含有離子鍵的物質是________,含有兩種化學鍵的物質是_________,含有分子間作用力的是__________

(2)看下圖回答下列問題

①若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現象是___________,負極反應式為___________。

②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為_______(填MgAl),總反應方程式為__________。

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【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)。該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨,若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。

(1)該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行,則反應的ΔH________0。(填大于、小于或等于)

(2)寫出生成碳酸氫銨的化學方程式________。

(3)實驗步驟如下:

步驟1:按圖所示組裝儀器,檢查裝置氣密性。

步驟2:在相應儀器中裝入藥品,其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體,恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3:滴加濃氨水并攪拌,調節(jié)反應速率,在反應器中得到產品

……

①干燥管中盛放的藥品是_________。

②對比碳酸鹽和酸反應制CO2,該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有______,_______。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________

④反應后期CO2氣流量下降時,可采取的相應措施是______________

(4)該實驗裝置中可能存在的缺陷是____________。

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【題目】常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是(

A. H2A為二元弱酸,稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中:c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中:c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中,離子濃度大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H2B)

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【題目】已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒,放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時,電子轉移數為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數據

實驗編號

溫度/℃

平衡常數

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

8

下列說法不正確的是

A. x=1.6

B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

C. T1、T2的關系T1>T2

D. K1、K2的關系K1 >K2

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