Question

【題目】0.05mol某有機物A和0.125molO2在一密閉容器中充分燃燒，所得產(chǎn)物通過濃H2SO4時使其增重2.7g；再通過足量灼熱的CuO粉末，固體質量減小了0.8g；最后通過足量堿石灰，固體質量增加了6.6g。

（1）該化合物A的分子式______________。（寫出計算過程）

（2）若0.05mol含有醛基的有機物B與有機物A的最簡式相同，且在0.125molO2中能完全燃燒，寫出B所有可能的結構簡式______________。

Answer 1

【答案】C3H6O3 HCHO、HOCH2CHO

【解析】

(1)0.05mol有機物與0.125molO2反應，通過濃硫酸，產(chǎn)物中的H2O被吸收，通過灼熱的CuO，反應生成的CO轉化為CO2；再通過堿石灰，CO2被吸收。

通過濃H2SO4，濃硫酸增重2.7g，則反應產(chǎn)物中，則該0.05mol有機物含有n(H)=0.15mol×2=0.3mol；

通過足量灼熱的CuO粉末，固體質量減小了0.8g，根據(jù)化學方程式CuO＋CO=Cu＋CO2，固體減少的質量為O的質量，根據(jù)反應可知1molCO搶奪1molCuO中的O，則反應產(chǎn)物中；

通過足量堿石灰，固體質量增加了6.6g，增加的質量為CO2的質量，包括了反應生成的CO2的質量和CO氧化CuO生成的CO2，，則燃燒反應生成的n(CO2)=0.15mol－0.05mol=0.1mol，則該0.05mol有機物含有n(C)=0.15mol；

綜上反應總生成了0.15molH2O、0.05molCO、0.1molCO2，產(chǎn)物中共含有n(O)=0.15mol＋0.05mol＋0.1mol×2=0.4mol，氧氣提供了n(O)=0.125mol×2=0.25mol，則0.05mol有機物中含有n(O)=0.4mol-0.25mol=0.15mol。則0.05mol的有機物含有0.3molH、0.15molC、0.15molO，可知該有機物的分子式為C3H6O3；

(2)有機物A的最簡式為CH2O，1molCH2O完全燃燒消耗1molO2；根據(jù)已知0.05mol醛類有機物B在0.125molO2中能完全燃燒，若是恰好完全反應，則1molB完全燃燒消耗2.5molO2，現(xiàn)完全燃燒，則可能1molB完全燃燒消耗1molO2或2molO2，則B的分子式可能為CH2O或C2H4O2，則B可能的結構簡式為HCHO、HOCH2CHO。