【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如圖:

其中,(1)為道爾頓實心球式原子模型;(2)為盧瑟福行星運轉(zhuǎn)式原子模型;(3)為湯姆生葡萄干面包式原子模型;(4)為近代量子力學原子模型;(5)為玻爾軌道式原子模型.下列符合歷史演變順序的一組排列是( 。
A.(1)(3)(2)(5)(4)
B.(1)(2)(3)(4)(5)
C.(1)(5)(3)(2)(4)
D.(1)(3)(5)(4)(2)

【答案】A
【解析】(1)19世紀初,英國科學家道爾頓提出近代原子學說,他認為原子是微小的不可分割的實心球體.(3)1897年,英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型.(2)1911年英國物理學家盧瑟福(湯姆生的學生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型.(5)1913年丹麥物理學家波爾(盧瑟福的學生)引入量子論觀點,提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型.(4)奧地利物理學家薛定諤提出電子云模型(幾率說),為近代量子力學原子模型.

故答案為:A
本題是對化學史的考查,熟練掌握化學發(fā)展史的相關(guān)內(nèi)容即可。

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【題目】無色溶液中能大量共存的是(

A. H+Na+、NO3、SiO32B. [Al(OH)4] 、Na+SO42、OH

C. Fe3+、K+SO42、NO3D. K+、H+、HCO3、Cl

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【題目】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98,且X的氫化物的分子式不是H2X,則下列說法正確的是( )。

AX的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素

CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合價為+4

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【題目】根據(jù)題意進行計算:
(1)等物質(zhì)的量的SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比為
(2)若SO2和SO3的質(zhì)量相等,則氧原子數(shù)之比為

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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是( 。

A.2H2+O2 2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
C.CuO+CO Cu+CO2
D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

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【題目】298K時,在20.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示.已知0.10molL1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點對應的鹽酸體積為20.0mL
C.M點處的溶液中c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH
D.N點處的溶液中pH<12

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【題目】下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是(

A. H2SO4B. H2OC. HBrD. NaNO3

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【題目】決定化學反應速率的主要因素是

A.參加反應的物質(zhì)的性質(zhì) B.加入的催化劑的性質(zhì)

C.溫度和壓強 D.各反應物、生成物的濃度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在 K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中.
(1)元素被氧化,是氧化劑.
(2)是氧化產(chǎn)物,發(fā)生氧化反應.
(3)在參加反應的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為
(4)用線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

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