(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì), 用編號填空回答下列各問：
A．干冰B．金剛石C．氬D．晶體硅
E.過氧化鈉  F.二氧化硅，G. 溴化銨
（1）通過非極性鍵形成的晶體是___________。
（2）固態(tài)時屬于不含化學鍵的分子晶體是­­­­________。
（3）含有極性鍵的分子晶體是           。
（4）由極性共價鍵形成的晶體是 _______ 。
（5）含有非極性鍵的離子化合物是                   。
（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是           。
(6分，每空一分)
（1）BD  （2） C  （3）  A   （4） F  （5）  E   （6）  G

試題分析：（1）同一種非金屬元素的原子間形成的化學鍵是非極性鍵，所以通過非極性鍵形成的晶體是金剛石和晶體硅，答案選BD。
（2）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已知滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體形成的晶體中不存在化學鍵，答案選C。
（3）由不同種非金屬元素的原子間形成的化學鍵是極性鍵，所以含有極性鍵的分子晶體是干冰，答案選A。
（4）二氧化硅是原子晶體，通過極性鍵形成，所以由極性共價鍵形成的晶體是F。
（5）過氧化鈉是離子化合物，氧和氧之間形成的化學鍵是非極性鍵。答案選E。
（6）含有離子鍵、共價鍵、配位鍵的化合物是溴化銨，答案選G。
點評：該題是常識性知識的考查，側(cè)重考查學生的基礎知識，兼顧學生能力的考查。學生只要記住常見化學鍵、晶體類型的概念，靈活運用即可判斷出。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是   （    ）
A．CaCl2B．KOHC．NH3·H2OD．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)形成過程的電子式正確的是(     )
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：（10分）
①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是____________。
（2）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。
（4）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于吸熱反應的有（填寫序號）                     。
（2）H2的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得。  已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當G＜0時可自發(fā)進行。則該反應在什么條件下可自發(fā)進行                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為
CH3COOH (aq) + NaOH (aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH =57.3kJ/mol
B．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱
C．未來氫氣作為新能源的其中一個優(yōu)點是充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境
D．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱（DH），化學反應的DH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol?1
460
360
436
431
176
347
請回答下列問題：
(1) 比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC      Si；    SiCl4      SiO2
(2) 右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的 頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3) 工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應的反應熱DH＝
      kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是我們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr ④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl
⑦NaHSO4⑧Ne ⑨Na2O2⑩NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是              ；只含有離子鍵的是              ；不存在化學鍵的              ；
（2）屬于共價化合物的是              ；
(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的       ，寫出電離方程式              ；NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了           鍵，寫成電離方程式
                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在海洋底部存在大量的稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊藏量是地球上煤石油的百倍，因而是一種等待開發(fā)的巨大能源。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃氣體跟水的結(jié)合產(chǎn)物。有關可燃冰的下列推測中錯誤的是
A．高壓、低溫有助于可燃冰的形成
B．常溫常壓下，可燃冰是一種穩(wěn)定物質(zhì)
C．可燃冰的微粒間可能存在氫鍵
D．構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價鍵

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