下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒
B．用2mol/L的鹽酸代替0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)制氫氣
C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D．將食物貯藏在冰箱中

D

解析試題分析：A、將煤塊粉碎增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，錯誤；B、鹽酸濃度增大，加快反應(yīng)速率，錯誤；C、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，錯誤；D、將食物貯藏在冰箱中，降低溫度減慢反應(yīng)速率，正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的條件

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g)  bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．a(chǎn)＞(b+c)
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．以上判斷都錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：時刻達(dá)到平衡后，在時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是

A．
B．I、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)I>II
C．時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．I、II兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)I<II

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)�，F(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進(jìn)行反應(yīng)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．正反應(yīng)的ΔH＞0
B．反應(yīng)進(jìn)行到5 min時，b容器中v正＝v逆
C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)
D．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1,當(dāng)平衡時,下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是(　　)

A．X2為0.3 mol·L-1,Y2為0.9 mol·L-1B．Y2為1.0 mol·L-1
C．X2為0.3 mol·L-1,Z為0.2 mol·L-1D．Z為1.0 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
1.0 L
溫度/℃
T1
T2
T3
反應(yīng)物起始量
1.5 mol A
0.5 mol B
1.5 mol A
0.5 mol B
6.0 mol A
2.0 mol B
 

下列說法正確的是（  ）
A．10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
B．由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
D．T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過2 min后,它的濃度變成了1.56 mol·L-1,則在這2 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為(  )。

A．0.22 mol·(L·min)-1
B．0.1 mol·(L·min)-1
C．0.04 mol·(L·min)-1
D．0.08 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是(　　)。

A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B．升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大,從而縮短達(dá)到平衡的時間
C．增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D．達(dá)到平衡時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
若反應(yīng)①在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)②在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)，下面對兩者反應(yīng)速率大小判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)①快 B．反應(yīng)②快 
C．一樣快 D．無法判斷 

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