【題目】某溫度下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.該溫度下在體積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如表所示.下列判斷不正確的是( 。
A. x=y=0.16
B. 反應(yīng)開始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快
C. 甲中0~5min的平均反應(yīng)速率:v(CO)=0.004 mol/(Lmin)
D. 平衡時(shí),乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%,c(CO)是甲中的2倍
【答案】A
【解析】乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍,所以乙反應(yīng)的速率快不能認(rèn)為就是甲容器中速率的2倍,故x = y但不一定為 0.16,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍,反應(yīng)開始時(shí),乙中反應(yīng)速率比甲快,選項(xiàng)B正確。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算,甲中0~5min的平均反應(yīng)速率: v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/(L·min),選項(xiàng)C正確。設(shè)平衡時(shí)乙中參加反應(yīng)的H2O的濃度為X,則,解得X=0.01,故乙中水的轉(zhuǎn)化率是50%。該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),甲乙的關(guān)系是投料比相等,所以恒容下甲乙是等效平衡態(tài),因?yàn)槌跏纪读狭恳沂羌椎?/span>2倍,所以根據(jù)等效平衡的原理,達(dá)平衡時(shí)c(CO)乙是甲中的2倍,選項(xiàng)D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是
A. 曲線b代表ClO-
B. HClO的電離平衡常數(shù)Ka=10-7.47
C. pH=7時(shí),c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D. 向pH=6的該溶液中加入少量的Na2SO3固體,c(ClO-)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知:2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) ΔH1=+234.1 kJ·mol-1①
C(s)+O2(g=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1②
則Fe和O2反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。
(2)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A=H++HA-,HA-H++A2-。
①常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)),原因是____________________________。
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.無法確定
②已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有______________________。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
(3)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生用0.10 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol·L-1) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.65 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.93 | 20.00 |
請(qǐng)完成下列填空:
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
③在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有________(填字母序號(hào))。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)應(yīng)燃燒熱概念的說法正確的是( )
A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol
C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA阿伏伽德羅常數(shù)的值。己知反應(yīng)
(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol,其它數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | C═O | O═O | C-H | O-H |
鍵能kJ·mol-1 | 798 | x | 413 | 463 |
下列說法正確的是
A. 上表中 x=(1796+b)/2
B. H2O(g)═H2O(l) △S<0,△H═(a-b )kJ/mol
C. 當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí),該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
D. 利用反應(yīng)(1)設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí),當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí),電解槽的陽極質(zhì)量一定減輕6.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中 A、C 為單質(zhì),B 為氧化物且常溫下為無色液體,E 為淡黃色固體,H 為紅褐色沉淀。(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)
根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_________ G _________
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為:______________________________________。
(3)沉淀 G 轉(zhuǎn)化為沉淀 H 的現(xiàn)象:________,化學(xué)方程式為___________
(4)寫出物質(zhì) E 的一種用途________________________________。
(5)一定條件下,將一定量的 A 與足量的 C 充分反應(yīng),最終得到 39.0g 固體 E,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )
A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對(duì)氣體的吸附能力
B. 通H2的電極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O
D. 該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池,該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下:Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l),根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是
A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb(s)+SO42-(aq)–2e – = PbSO4(s) D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%,當(dāng)使用了催化劑時(shí),其轉(zhuǎn)化率為( )
A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%
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