Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)C元素的名稱是____，在周期表中的位置是________。

(2)化合物BD2的結構式是_________，化合物EA的電子式是___________。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學鍵類型有_________。

(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系是___________(用化學式表示)。

(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________，其原因是_________(用化學方程式解釋)

Answer 1

【答案】氮 第二周期ⅤA族 O=C=O 離子鍵、共價鍵 O2->Na+ CH4<NH3 有白煙產生 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以A為H；A、E同主族，則E為Na；B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則B為C；C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，則C為N；D元素是地殼中含量最高的元素，則D為O。所以A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Na。

由以上分析可知：

(1)C元素為N，名稱是氮，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。

(2)化合物BD2為CO2，每個氧原子都和碳原子共用2對電子，電子式為，結構式是O=C=O；化合物EA為NaH，是離子化合物，電子式是。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物為NaOH，是Na+和OH-間通過離子鍵結合而成的離子化合物，OH-是由H和O通過共有電子對形成的，所以NaOH含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。

(4) D、E元素分別形成的簡單離子O2-和Na+電子層結構相同，當兩種微粒電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑O2-＞Na+；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物CH4和NH3的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，所以穩(wěn)定性：CH4＜NH3。

(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒，兩者會化合生成白色固體NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3，看到產生白煙。