【題目】當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時(shí)，F原子中和H原子對(duì)稱(chēng)性不一致的軌道是(　　)

A. 1s B. 2s C. 2px D. 2pz

【答案】C

【解析】試題s軌道無(wú)論沿何軸結(jié)合，均對(duì)稱(chēng)。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對(duì)稱(chēng)的，因此正確的答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.其他條件不變時(shí)，升高溫度，只有吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快

B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的是（　�。�

A. 乙烯、乙炔

B. 己烷、苯

C. 己烯、苯

D. 苯、甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是細(xì)胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是活細(xì)胞中元素含量的柱形圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 圖1中A、B、C分別是水、蛋白質(zhì)、脂質(zhì)；圖2中a、b、c三種元素依次表示碳、氫、氧

B. 若圖1表示正常細(xì)胞，則B化合物具有多樣性，其必含圖2中的a、b、c

C. 若圖1表示正常細(xì)胞，則A中不含圖2中的b

D. 圖1可以表示人體細(xì)胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，而此時(shí)含量最多的元素為圖2中的b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點(diǎn)時(shí)，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)題

（一）實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品，某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：

（1）將準(zhǔn)確稱(chēng)取的5g燒堿樣品配成100 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平外，還必須用到的玻璃儀器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待測(cè)液，選擇右圖中_________（填A或B）來(lái)移取。

（3）用0.5000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)滴定管玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視___________，直到滴定終點(diǎn)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是：_________。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為：_______________________（純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100％）

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（二）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測(cè)血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。

【答案】 膠頭滴管 100mL容量瓶 A 錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化 最后一滴鹽酸滴進(jìn)錐形瓶?jī)?nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】（一）（1）配制一定濃度的溶液，需要用到100mL的容量瓶，還需要膠頭滴管定容。

（2）待測(cè)的氫氧化鈉溶液應(yīng)該使用堿式滴定管，選擇A。

（3）滴定時(shí)眼睛應(yīng)該注意錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)要及時(shí)停止滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：溶液紅色褪去且30s不復(fù)原，所以答案為：最后一滴鹽酸滴進(jìn)錐形瓶?jī)?nèi)紅色褪去且30s不復(fù)原。

（4）兩次滴定加入的鹽酸的體積分別為19.90mL和20.10mL，所以平均為20.00mL，所以HCl的物質(zhì)的量為20×0.5÷1000=0.01mol，所以氫氧化鈉為0.01mol，因?yàn)榕淞?00mL溶液取出10mL進(jìn)行的滴定，所以原來(lái)的氫氧化鈉為0.1mol，質(zhì)量為4g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4÷5=80%。

（二）（1）KMnO4滴定H2C2O4的方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O（草酸是弱酸不能拆分）。

（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化堿式滴定管下端的橡膠管，所以只能用酸式滴定管盛放。

（3）根據(jù)反應(yīng)的整個(gè)過(guò)程，得到如下的關(guān)系式Ca2+～CaC2O4～H2C2O4～2/5 KMnO4，所以Ca2+是KMnO4的5/2倍。高錳酸鉀為20×1×10-4÷1000=2×10-6mol，所以Ca2+為5×10-6mol，所以濃度為5×10-6÷0.002＝2.5×10-3mol/L。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
20

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol· L－1；

H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1、Ka2＝5.6×10－11mol·L－1。

（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、碳酸氫鈉溶液。其pH由大到小的順序是：___________（填序號(hào)）。

（2）常溫下，取 pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則表示醋酸溶液pH變化的曲線(xiàn)是___ （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為 m2。則 m1 ___ m2 （ 選填“<”、“=”、“>”）。

（3）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)?/span>pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)圖如下，其中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______；該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是______________。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（4）含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物G()是一種調(diào)香香精，可用作抗氧劑，工業(yè)上合成它的路線(xiàn)圖之一如下：

(1)A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____，B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_________。

(2)G分子中一定共平面的碳原子有______個(gè)。

(3)反應(yīng)F→G中消耗的F與CH3MgBr的物質(zhì)的量之比為______，B在濃硫酸存在下加熱可通過(guò)一步反應(yīng)得到E物質(zhì),但合成不采用此方法，其原因是__________。

(4)C→D的化學(xué)方程式為_______________。

(5)E有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有_____種，寫(xiě)出核磁共振氫譜有4個(gè)吸收蜂的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

①含有一個(gè)六元環(huán) ②1mol同分異構(gòu)體與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4 mol Ag

(6)已知A轉(zhuǎn)化為B的原理與F轉(zhuǎn)化為G的相似，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以A為起始原料(其他試劑任選)制備的合成路線(xiàn)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這個(gè)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了測(cè)水泥初凝時(shí)間的某種方法。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 工業(yè)上以石灰石和石英為主要原料制造普通水泥

B. 測(cè)定原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

D. 電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)，以探究反應(yīng)中的能量變化。

(1)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________。

(3)根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該________生成物的總能量。

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